2015-2016學(xué)年廣東省中山市古鎮(zhèn)高中高二（上）第1周周測(cè)化學(xué)試卷

一、單選題：（每題3分，共18題，54分）

• 1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

  B．會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)

  C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

  D．必然伴隨著能量的變化
  組卷：697引用：85難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．炭燃燒生成一氧化碳

  B．中和反應(yīng)

  C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2

  D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
  組卷：224引用：24難度：0.9

  解析

• 3．下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．H2O（g）═H2O（l）放出44 kJ熱量

  B．△H＞0的化學(xué)反應(yīng)

  C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

  D． 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
  組卷：76引用：7難度：0.9

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　　）

  A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

  B．反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0；反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0

  C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同

  D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓
  組卷：64引用：8難度：0.9

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• 5．在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用△H₁和△H₂表示：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  則（　?。?/h2>

  A．△H2＞△H1

  B．△H1＞△H2

  C．△H1=△H2

  D．無法確定
  組卷：129引用：9難度：0.7

  解析

• 6．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

  B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

  C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

  D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
  組卷：22引用：16難度：0.9

  解析

• 7．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol
  組卷：73引用：8難度：0.9

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二、填空題：

• 22．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
  （1）圖中所示反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

   

  （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）
  （2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

   

  ．
  （3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能

   

  ，活化分子百分?jǐn)?shù)

   

  ，反應(yīng)速率

   

  ，你認(rèn)為最可能的原因是

   

  它對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

   

  ，原因是

   

  ．
  組卷：15引用：2難度：0.3

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• 23．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
  ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。
  回答下列問題：
  （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

   

  。
  （2）倒入NaOH溶液的正確操作是

   

  （從下列選出）。
  A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
  （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  （從下列選出）。
  A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
  C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
  （4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
  ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

  溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  ②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則中和熱△H=

   

  （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
  ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

   

  。
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度。
  組卷：17引用：2難度：0.5

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