2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市德強(qiáng)學(xué)校高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(54分共18題每題3分)
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1.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:111引用:37難度:0.9 -
2.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:95引用:15難度:0.7 -
3.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使電離平衡左移且c(H+)減小,應(yīng)采取的措施是( ?。?/h2>
組卷:5引用:3難度:0.6 -
4.下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是( )
組卷:24引用:8難度:0.6 -
5.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是( ?。?/h2>組卷:12引用:3難度:0.7 -
6.可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
組卷:34引用:3難度:0.7 -
7.在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng).根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是( )
組卷:47引用:19難度:0.7 -
8.圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO+O2?2NO2△H<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v正>v逆的點(diǎn)是( )
組卷:254引用:50難度:0.9
二、填空題
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23.已知室溫時(shí),0.1mol?L-1的氨水中NH3?H2O有1%發(fā)生電離,回答下列各問題:
(1)該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
(2)由0.1mol?L-1的氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的
(3)要使溶液中值增大,可以采取的措施是c(OH-)c(NH3?H2O)
(填序號(hào))。
①通入少量HCl
②升高溫度
③加少量NaOH固體
④加水組卷:4引用:1難度:0.7 -
24.探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ?mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:
(1)ΔH3=
(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH3OH(g)為amol,CO為bmol,此時(shí)H2O(g)的濃度為
(3)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%n(CO2)初始-n(CO2)平衡n(CO2)初始
CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%n(CH3OH)平衡n(CO2)初始
其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖
(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為
A.低溫、高壓
B.高溫、低壓
C.低溫、低壓
D.高溫、高壓組卷:1263引用:17難度:0.4