2016-2017學(xué)年湖南省株洲市茶陵三中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一.選擇題（48分只有一個(gè)正確答案）

• 1．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1130引用：107難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

  B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

  C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO4 2-

  D．Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物
  組卷：91引用：2難度：0.7

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• 3．如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．非金屬性：Y＞Z＞M

  B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-

  C．ZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
  組卷：119引用：6難度：0.9

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• 4．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2

  B．含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體

  C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Q

  D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y
  組卷：32引用：3難度：0.9

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• 5．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

  B． 向0.1mol-L-1該物質(zhì)的溶液中清加0.1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示

  C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

  D．向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
  組卷：86引用：6難度：0.5

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二、填空題（共5小題，每小題14分，滿(mǎn)分52分）

• 16．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH₃）PH₃具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH₃計(jì)）含量≤0.05mg/kg.
  某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
  【實(shí)驗(yàn)課題】

   

  ．
  【實(shí)驗(yàn)原理】
  5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O
  2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
  【操作流程】
  安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
  【實(shí)驗(yàn)裝置】
  
  A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10^-4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中裝堿性焦性沒(méi)食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
  （1）實(shí)驗(yàn)課題的名稱(chēng)是

   

  ．
  （2）以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （3）檢查上述裝置氣密性的方法是

   

  ．
  （4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的

   

  （填“氧化性”、“還原性”） 氣體；B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是

   

  ；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH₃含量將

   

  （填偏大、偏小或不變）．
  （5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10^-4 mol/LNa₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計(jì)）的含量為

   

  mg/kg.
  組卷：7引用：1難度：0.3

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• 17．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄） ₂?12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過(guò)程如圖1所示：
  
  焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄） ₂?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是

   

  ．
  （2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是

   

  ．
  （3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是

   

  ．
  （4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH） 轉(zhuǎn)化為Ni（OH） ₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
  H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
  2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol.
  則SO₃（g） 與H₂O（l） 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸

   

  t.
  組卷：12引用：1難度：0.3

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