2016-2017學(xué)年河南省鄭州市中牟縣新城區(qū)某中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．在含有Fe³⁺、Al³⁺、H⁺的溶液中滴加NaOH溶液時，下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系，圖示中正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：24引用：7難度：0.7

  解析

• 2．溶液中可以大量共存的一組離子是（　?。?/h2>

  A．Al3+、Na+、OH-、Cl-	B．H+、 A l O - 2 、Na+、 SO 2 - 4
  C．Mg2+、 A l O - 2 、Al3+、 NO - 3	D．OH-、 A l O - 2 、K+、Na+
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是（　?。?br />①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

  A．全部

  B．②③④⑤⑥

  C．④⑤⑥

  D．⑤⑥
  組卷：800引用：11難度：0.5

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• 4．下列關(guān)于有機化合物的性質(zhì)說法正確的是（　　）

  A．棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同

  B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

  C．乙酸乙酯和油脂互為同系物

  D．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
  組卷：320引用：9難度：0.9

  解析

• 5．離子方程式H⁺+OH^-═H₂O可表示的化學(xué)方程式是（　?。?/h2>

  A．醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

  B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

  C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)

  D．鹽酸與氨水的反應(yīng)
  組卷：11引用：3難度：0.9

  解析

• 6．下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是（　?。?/h2>

  A． M n O - 4 、K+、Na+、 SO 2 - 4	B． NH + 4 、Fe2+、 SO 2 - 4 、Cl-
  C．Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-、Na+	D．Na+、K+、 HCO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 7．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液： NH + 4 +OH-=NH3?H2O

  B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

  C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

  D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）： HSO - 3 +Br2+H2O=3H++2Br-+ SO 2 - 4
  組卷：134引用：5難度：0.9

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二、非選擇題

• 22．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：
  
  （1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為

   

  ．
  （2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為

   

  5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式

   

  ．
  （3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積F（CO₂）與加入鹽酸的體積F（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況．
  ①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ．（有幾個寫幾個）．
  ②由A圖表明，原溶液通入CO₂氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為

   

  ．
  ③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  ④由A、B可知，兩次實驗通入的CO₂的體積比為

   

  ．
  組卷：95引用：9難度：0.5

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• 23．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
  按要求寫方程式：
  （1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：

   

  
  （2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：

   

  
  （3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：

   

  
  （4）E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式：

   

  ．
  組卷：20引用：4難度：0.3

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