2021-2022學(xué)年江蘇省無(wú)錫市天一中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．可以利用反應(yīng)NaClO+NaHSO₄═Na₂SO₄+HClO提高漂白精的漂白效果。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．HClO的電子式：
  組卷：29引用：1難度：0.7

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• 2．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（　?。?/h2>

  A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同

  B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同

  C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同

  D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同
  組卷：89引用：18難度：0.9

  解析

• 3．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．3g3He含有的中子數(shù)為1NA

  B．2mol?L-1的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

  C．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

  D．常溫常壓下，48gO3中的氧原子數(shù)為3NA
  組卷：64引用：1難度：0.6

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• 4．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO₂氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少

  B．甲容器的體積比乙容器的體積小

  C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

  D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
  組卷：495引用：28難度：0.5

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• 5．把200mlNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全．該混合溶液中c（Na⁺）為（　　）

  A．（10b-5a）mol?L-1	B．（2b-a）mol?L-1
  C．（ b 10 - a 20 ）mol?L-1	D．（5b- 5 a 2 ）mol?L-1
  組卷：292引用：12難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分61分）

• 16．現(xiàn)有如圖短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子半徑為0.089nm）：
  
  （1）⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是

   

  ；上述元素處于同一主族的有

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料（Li₂NH等）、便攜式電源材料（LiCoO₂等）。根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：
  ①

  6

  3

  Li和

  7

  3

  Li可作核反應(yīng)堆最佳熱載體，

  7

  3

  LiH和

  7

  3

  LiD用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母，下同）。
  A.

  6

  3

  Li和

  7

  3

  Li互為同位素
  B.

  6

  3

  Li和

  7

  3

  Li屬于同種核素
  C.

  7

  3

  LiH和

  7

  3

  LiD的化學(xué)性質(zhì)不同
  D.

  7

  3

  LiH和

  7

  3

  LiD是同種物質(zhì)
  ②下列說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A．堿性：Be（OH）₂＜LiOH＜NaOH＜KOH
  B．半徑：K＞Na＞Li＞Li⁺
  C．氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
  D．金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be
  組卷：59引用：1難度：0.6

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• 17．鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857℃。
  （1）工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO₂）₂]為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
  
  ①Fe（CrO₂）₂中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為

   

  價(jià)。
  ②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成，其內(nèi)容分別是

   

  、鋁熱反應(yīng)。
  （2）Cr（OH）₃是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式

   

  、

   

  。
  （3）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體（Cr_xFe_yO_z）：先向含CrO₄^2-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe²⁺）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。
  ①寫(xiě)出CrO₄^2-在酸性條件下被Fe²⁺還原為Cr³⁺的離子方程式：

   

  。
  ②若處理含 1molCrO₄^2-（不考慮其他含鉻微粒）的污水時(shí)恰好消耗10molFeSO₄，則當(dāng)鐵鉻氧體中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=3：2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：155引用：3難度：0.6

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