2015-2016學年江蘇省鹽城市射陽二中高二（上）化學周末作業(yè)
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：184引用：209難度：0.9 -
2．如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2mL的稀鹽酸．下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是（ ?。?/h2>組卷：118引用：5難度：0.9 -
3．我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．關于該反應敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：3難度：0.9 -
4．有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產(chǎn)物為水的是（ ?。?/h2>
組卷：334引用：10難度：0.7 -
5．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ?。?/h2>
組卷：3371引用：157難度：0.9 -
6．在25℃、1.01×105Pa時，1gCH4燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為（ ）
組卷：210引用：3難度：0.7
二、解答題（共3小題，滿分0分）
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17．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時甲醇應從處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式：．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值：化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 a 945 ．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算2C（s,石墨）+H2（g）=C2H2（g）反應的焓變△H=．組卷：45引用：3難度：0.1 -
18．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是，電極反應式是．
②Y電極的材料是，電極主要反應式是．組卷：41引用：20難度：0.5