2019-2020學(xué)年四川省廣安市武勝縣烈面中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（共22小題，滿分44分）

• 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：26引用：8難度：0.7

  解析

• 2．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），則下列分析正確的是（　　）

  A．1mol S（g） 與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ

  B．1mol S（g） 與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1

  D．1個 S（g） 與1個 O2（g）完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂ （g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878KJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂ （g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2658KJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂ （g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1746KJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂ （g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1526KJ/mol
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）

  A．2878KJ/mol

  B．2658KJ/mol

  C．1746KJ/mol

  D．1526KJ/mol
  組卷：46引用：7難度：0.9

  解析

• 4．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
  （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
  （2）C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₃═-285.8kJ/mol^-1
  則以下反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　?。?br />2C（s）+2 H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）

  A．△H=+488.3kJ?mol-1	B．△H=-244.15kJ?mol-1
  C．△H=-977.6kJ?mol-1	D．△H=-488.3kJ?mol-1
  組卷：249引用：3難度：0.7

  解析

• 5．可逆反應(yīng)：2NO₂

  △

  2NO+O₂在密閉容器反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?br />（1）單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
  （2）單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時，生成2n mol NO
  （3）用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
  （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  （5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

  A．（1）（3）（4）	B．（2）（3）（5）
  C．（1）（4）（5）	D．（1）（2）（3）（4）（5）
  組卷：131引用：19難度：0.7

  解析

• 6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）?B（g）+C（s），達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

  B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

  C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響
  組卷：176引用：16難度：0.7

  解析

• 7．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深

  C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
  組卷：98引用：6難度：0.9

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

  B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

  C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

  D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：190引用：11難度：0.9

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二、解答題（共2小題，每空2分，滿分30分）

• 24．Ⅰ．能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
  
  限選材料：ZnSO₄（aq），F(xiàn)eSO₄ （aq），CuSO₄ （aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線
  （1）完成原電池甲的裝置示意圖1，并作相應(yīng)的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

   

  
  （2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極

   

  
  （3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

   

  ，其原因是

   

  
  （4）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選

   

  作陽極。
  Ⅱ．CO與H₂反應(yīng)還可制備C₂H₅OH，C₂H₅OH可作為燃料使用，用C₂H₅OH和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：
  電池總反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，則d電極是

   

  （填“正極”或“負極”），c電極的反應(yīng)方程式為

   

  。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池消耗的O₂在標況下的體積為

   

   L。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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三、簡答題（本大題共1小題，每空2分，共26.0分）

• 25．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖1所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）由B₂O₃制備BN的化學(xué)方程式是

   

  ；
  （2）基態(tài)B原子的電子排布式為

   

  ；B和N相比，電負性較大的是

   

  ，BN中B元素的化合價為

   

  ；
  （3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是

   

  ，B原子的雜化軌道類型為

   

  ，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構(gòu)型為

   

  ；
  （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為

   

  ，層間作用力為

   

  ；
  （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的一個晶胞中含有

   

  個氮原子、

   

  個硼原子，立方氮化硼的密度
  是

   

  g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，圖2為金剛石晶胞）。
  組卷：14引用：3難度：0.5

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