2012年廣東省東莞石龍三中九年級實驗操作、設(shè)計、定量化學(xué)競賽試卷（B組）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）
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1．小紅同學(xué)用量筒量取液體，將量筒平放且面對刻度線．初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升，倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5毫升，則該學(xué)生實際倒出液體的體積是（ ?。?/h2>
組卷：61引用：16難度：0.9 -
2．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的（ ）組卷：45引用：9難度：0.7 -
3．有一關(guān)于實驗操作的謎語：“我入水中較安全，水入我中真危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安．”這一實驗操作是指（ ?。?/h2>
組卷：9引用：5難度：0.7 -
4．某學(xué)生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，那么，與等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量（ ?。?/h2>
組卷：308引用：11難度：0.7 -
5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液時，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是（ ?。?/h2>
組卷：71引用：12難度：0.9 -
6．如圖所示，向試管中依次加入約3mL飽和硫酸銅溶液和約2mL濃硫酸，靜止片刻后，可觀察到的現(xiàn)象是（ ?。?/h2>組卷：113引用：1難度：0.5
二、填空題（共23小題，每小題3分，滿分69分）
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7．保溫瓶中盛有液態(tài)空氣，當(dāng)打開瓶蓋將一根燃著的木條，置于瓶口上方時，可觀察
，理由
這個命題是否有不妥，請說明．組卷：20引用：1難度：0.7 -
8．煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些雜質(zhì)。為測定其中各氣體的含量，先把有害氣體和其他雜質(zhì)除去，使氣體僅為上述四種氣體的混合物。在測定時，用不同的試劑按一定順序從混合氣中分別吸收各種氣體，最后剩下的是不能吸收的N2，通過每次吸收前后氣體體積變化的數(shù)據(jù)按一定的計算方法求出氣體分別的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的堿性溶液，它可以把O2吸收完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣就能保證完全吸收CO．③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的氣體中有它。試回答：
（1）為防止干擾，吸收的氣體先后順序為。
（2）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會引起的后果。
（3）若把吸收O2與吸收CO的順序顛倒，會產(chǎn)生的后果。
（4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測得他們有三種元素，它們是。
（5）為準(zhǔn)確測定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用處理后，才能檢測出N2的體積。組卷：80引用：4難度：0.3 -
9．按如圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁．X、Y可能是下列選項中的（填選項序號）．
①H2、NH4HCO3 ②CO、Na2CO3
③CO、CuO ④H2、Fe2O3
試用化學(xué)方程式和簡要的文字表述其理由．組卷：31引用：1難度：0.5
二、填空題（共23小題，每小題3分，滿分69分）
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28．過碳酸鈉（Na2CO4）和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測定其純度，現(xiàn)稱取0.9g樣品進行實驗．供實驗選用的儀器、試劑如圖所示．
（1）為了使實驗盡可能簡單，應(yīng)選用的裝置是（填編號①、②、…）．
（2）所選用的裝置的連接順序是（填字母，膠管已略去）．
（3）為了能通過實驗和計算求得樣品的純度．應(yīng)通過排水量氣裝置測定出氧氣的體積，若所測定的氧氣的體積折算為質(zhì)量表示，且為mg,則樣品中Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．組卷：58引用：1難度：0.1 -
29．如圖表示的是一個化合物的組成分析實驗．
*玻璃管質(zhì)量為80.2g.實驗前 實驗后 銅的氧化物+玻璃管* 137.8g 131.4g 氧化鈣十U形管 100.8g 108g
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量．
（2）生成的水中氧的質(zhì)量．
（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量．
（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比．將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數(shù)比．
（5）計算銅的氧化物中銅、氧的原子個數(shù)比．
（6）將（5）的計算結(jié)果變?yōu)樽詈喺麛?shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式．試寫出銅的氧化物的化學(xué)式．組卷：39引用：1難度：0.1