2023年廣東省深圳外國語學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（七）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)無處不在，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

  B．可用氫氟酸雕刻工藝玻璃上的紋飾

  C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

  D．黑火藥由硫黃、硝酸鎂、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
  組卷：70引用：1難度：0.8

  解析

• 2．如表圖示或化學(xué)用語表示錯誤的是（　?。?br />

  A.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式	B.SO2的VSEPR	C. CO 2 - 3 的空間結(jié)構(gòu)模型	D.px軌道的電子云輪廓圖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：1難度：0.5

  解析

• 3．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．H2S通入H2SO3溶液中：4H++2S2-+H2SO3═3S↓+3H2O

  B．用鐵電極作陽極，電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體：S2 O 2 - 3 +2H+═S↓+SO2↑+H2O

  D．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：Al+2OH-═ A l O - 2 +H2↑
  組卷：85引用：1難度：0.7

  解析

• 4．通常工業(yè)上監(jiān)測SO₂含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO₂+H₂O₂+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

  B．25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

  D．生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 5．三氟化氮（NF₃）和六氟化硫（SF₆）都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NF3、SF6均為含有極性鍵的非極性分子

  B．元素的第一電離能：F＞N＞O＞S

  C．三氟化磷的沸點低于三氟化氮

  D．三氟化氮中的N和甲烷中的C的雜化方式不同
  組卷：52引用：1難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3或Na2S2O3
  B	向酸性KMnO4溶液中滴入適量的FeCl2溶液	KMnO4溶液紫色褪去	Fe2+具有還原性
  C	取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分混合后，將溶液分成兩份，一份溶液中滴加2滴淀粉溶液，另一份溶液中滴加2滴KSCN溶液	滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。滴入KSCN溶液，溶液變紅	KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
  D	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	得到澄清溶液	Ag+與NH3?H2O能大量共存

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：88引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．將CO₂轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為化學(xué)研究的重要課題，工業(yè)上利用CO₂和異丁烷[CH（CH₃）₃]反應(yīng)制備汽油添加劑的主要成分異丁烯[CH₂═C（CH₃）₂]。
  已知：
  反應(yīng)Ⅰ：CH（CH₃）₃（g）+CO₂（g）?CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+165.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CH（CH₃）₃（g）?CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂（g）  ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）則反應(yīng)Ⅱ的ΔH₂=

   

  。
  （2）向1.0L恒容密閉容器中加入1molCH（CH₃）₃（g）和1molCO₂（g），利用反應(yīng)Ⅰ制備異丁烯。已知正反應(yīng)速率可表示為常數(shù)v_正=k_正?c[CH（CH₃）₃]?c（CO₂），逆反應(yīng)速率可表示為v_逆=k_逆?c[CH₂=C（CH₃）₂]?c（CH₂O）?c（CO），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。
  ①圖1中能夠代表k_逆的曲線為

   

  （填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”）。
  
  ②溫度為T₁時，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  ，平衡時CH（CH₃）₃的轉(zhuǎn)化率

   

  50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
  （3）CH₄-CO₂重整技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO₂利用技術(shù)，反應(yīng)為CO₂（g）+CH₄?2CO（g）+2H₂（g）。在pMPa時，將CO₂和CH₄按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑及ZrO₂催化下反應(yīng)相同時間，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。
  ①a點，CO₂的轉(zhuǎn)化率相等，原因是

   

  。
  ②在pMPa、900℃、ZrO₂催化條件下，將CO₂、CH₄、H₂O（g）按物質(zhì)的量之比為1：1：n充入密閉容器中，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為α，此時平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用含α、n、p的計算表達(dá)式表示）。
  （4）利用電化學(xué)可以將CO₂有效轉(zhuǎn)化為甲酸根離子（HCOO^-），裝置如圖3所示。已知：陰極生成的副產(chǎn)物是H₂。當(dāng)陽極生成O₂的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，測得陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO^-）=0.015mol?L^-1，則電解效率為

   

  （忽略電解前后溶液體積的變化。電解效率=

  一段時間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

  一段時間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

  ×100%）。
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 20．烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)酯的中間體X的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。
  
  已知：中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為。
  回答下列問題：
  （1）B的化學(xué)名稱是

   

  。
  （2）B→D的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）已知2D→E+A，則E的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （4）化合物G、I、J、L、X中，屬于手性分子的是

   

  （填標(biāo)號）。
  （5）下列關(guān)于有機(jī)物Ⅰ的說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
  b.存在酚類同分異構(gòu)體
  c.可以用酸性KMnO₄溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
  d.核磁共振氫譜中有六組峰
  （6）I→J的化學(xué)方程式是

   

  。
  （7）已知：
  ①
  ②
  G與L可以在堿性條件下經(jīng)過如下所示的多步反應(yīng)得到X：G+L→中間產(chǎn)物1?中間產(chǎn)物2

  -

  HC

  l

  中間產(chǎn)物3

  -

  H

  2

  O

  X。中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式分別為

   

  、

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.3

  解析