2023年廣東省深圳外國語學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（七）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16題，每題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)無處不在，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：73引用：1難度：0.8 -
2．如表圖示或化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
A.基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式 B.SO2的VSEPR C. 的空間結(jié)構(gòu)模型CO2-3D.px軌道的電子云輪廓圖 組卷：56引用：1難度：0.5 -
3．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）
組卷：90引用：1難度：0.7 -
4．通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：96引用：5難度：0.7 -
5．三氟化氮（NF3）和六氟化硫（SF6）都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：1難度：0.7 -
6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3或Na2S2O3 B 向酸性KMnO4溶液中滴入適量的FeCl2溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+具有還原性 C 取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分混合后，將溶液分成兩份，一份溶液中滴加2滴淀粉溶液，另一份溶液中滴加2滴KSCN溶液 滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。滴入KSCN溶液，溶液變紅 KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) D 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 得到澄清溶液 Ag+與NH3?H2O能大量共存 組卷：92引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
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19．將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為化學(xué)研究的重要課題，工業(yè)上利用CO2和異丁烷[CH（CH3）3]反應(yīng)制備汽油添加劑的主要成分異丁烯[CH2═C（CH3）2]。
已知：
反應(yīng)Ⅰ：CH（CH3）3（g）+CO2（g）?CH2=C（CH3）2（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH1=+165.2kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CH（CH3）3（g）?CH2=C（CH3）2（g）+H2（g） ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH3=-41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=。
（2）向1.0L恒容密閉容器中加入1molCH（CH3）3（g）和1molCO2（g），利用反應(yīng)Ⅰ制備異丁烯。已知正反應(yīng)速率可表示為常數(shù)v正=k正?c[CH（CH3）3]?c（CO2），逆反應(yīng)速率可表示為v逆=k逆?c[CH2=C（CH3）2]?c（CH2O）?c（CO），其中k正、k逆為速率常數(shù)。
①圖1中能夠代表k逆的曲線為（填“L1”“L2”“L3”或“L4”）。
②溫度為T1時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)CH（CH3）3的轉(zhuǎn)化率50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）CH4-CO2重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO2利用技術(shù)，反應(yīng)為CO2（g）+CH4?2CO（g）+2H2（g）。在pMPa時(shí)，將CO2和CH4按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑及ZrO2催化下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①a點(diǎn)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等，原因是。
②在pMPa、900℃、ZrO2催化條件下，將CO2、CH4、H2O（g）按物質(zhì)的量之比為1：1：n充入密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，此時(shí)平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用含α、n、p的計(jì)算表達(dá)式表示）。
（4）利用電化學(xué)可以將CO2有效轉(zhuǎn)化為甲酸根離子（HCOO-），裝置如圖3所示。已知：陰極生成的副產(chǎn)物是H2。當(dāng)陽極生成O2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO-）=0.015mol?L-1，則電解效率為（忽略電解前后溶液體積的變化。電解效率=×100%）。一段時(shí)間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一段時(shí)間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)組卷：35引用：1難度：0.5 -
20．烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)酯的中間體X的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。
已知：中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為
。
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱是。
（2）B→D的化學(xué)方程式為。
（3）已知2D→E+A，則E的結(jié)構(gòu)簡式是。
（4）化合物G、I、J、L、X中，屬于手性分子的是（填標(biāo)號(hào)）。
（5）下列關(guān)于有機(jī)物Ⅰ的說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
b.存在酚類同分異構(gòu)體
c.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
d.核磁共振氫譜中有六組峰
（6）I→J的化學(xué)方程式是。
（7）已知：
①
②
G與L可以在堿性條件下經(jīng)過如下所示的多步反應(yīng)得到X：G+L→中間產(chǎn)物1?中間產(chǎn)物2中間產(chǎn)物3-HClX。中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式分別為-H2O、。組卷：42引用：1難度：0.3