2015-2016學(xué)年江西省贛州市信豐中學(xué)高三(上)晚練化學(xué)試卷(五)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每題2分)
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1.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色.據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:47引用:21難度:0.7 -
2.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:38引用:6難度:0.9 -
3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體,溶液變成無(wú)色.則下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:13難度:0.7 -
4.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。?/h2>
組卷:285引用:25難度:0.7 -
5.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為( ?。?/h2>
組卷:92引用:14難度:0.5
二、非選擇題(每空2分)
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14.已知還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng),配平反應(yīng)方程式:□NaIO3+□NaHSO3-→□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液,反應(yīng)完全,推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為
(3)在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式組卷:6引用:1難度:0.6 -
15.醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量.回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則參加反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為
(4)測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí),判斷滴定終點(diǎn)的方法是
③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣組卷:25引用:6難度:0.5