2021-2022學(xué)年甘肅省蘭州一中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題2分，共50分）

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞氫鍵

  B．干冰容易升華，是由于干冰中的共價鍵強度較弱

  C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同

  D．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是X-射線衍射法
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 2．關(guān)于如圖敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該種堆積方式為最密堆積

  B．該種堆積方式可用符號“???ABCABC???”表示

  C．該種堆積方式為簡單立方堆積

  D．金屬Cu屬于此種最密堆積模式
  組卷：41引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　　）

  A．CH4＞SiH4＞GeH4	B．CsCl＞KCl＞NaCl
  C．Na＞Mg＞Al	D．金剛石＞碳化硅＞晶體硅
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  共價晶體	石墨	生石灰	碳化硅	金剛石
  分子晶體	冰	固態(tài)氨	氯化銫	干冰
  離子晶體	氮化硼	食鹽	明礬	石膏
  金屬晶體	銅	汞	鋁	鐵

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CH≡CCH（CH3）CH=CHCH3分子中含1個手性碳原子

  B．硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明極性：水＞酒精＞CS2

  C．的沸點高于的沸點

  D．H3PO4酸性強于H3BO3，是因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于H3BO3中非羥基氧原子數(shù)
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?br />

  A．y軸表示的可能是第一電離能

  B．y軸表示的可能是電負(fù)性

  C．y軸表示的可能是原子半徑

  D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
  組卷：254引用：20難度：0.9

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

  B．KSCN是檢驗鐵離子的常用指示劑，[Fe（SCN）6]3-離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 3：2

  C．非金屬的電負(fù)性一定大于1.8，金屬的電負(fù)性一定小于1.8

  D．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子往往是高度對稱的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．幾種單質(zhì)的沸點如圖所示，下列推斷正確的是（　　）

  A．D可能為原子晶體，H可能為分子晶體

  B．G可能為離子晶體

  C．F一定是金屬晶體

  D．B一定是離子晶體
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 9．下列說法正確的有（　?。╉?br />①晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
  ②晶胞是晶體中最小的平行六面體
  ③單質(zhì)分子一定是非極性分子
  ④離子晶體都是化合物
  ⑤分子晶體中都存在共價鍵
  ⑥硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞

  A．0項

  B．1項

  C．2項

  D．3項
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

二、第II卷（非選擇題，共50分）

• 28．錫、鉻、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
  （1）錫合金具有優(yōu)異的抗蝕性能，可以用來生產(chǎn)制作各種精美合金飾品。
  ①基態(tài)Sn原子價層電子排布為

   

  。
  ②Co元素在元素周期表中的位置是

   

  。
  ③Cu元素位于元素周期表的

   

  區(qū)。
  （2）制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
  ①上述方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序為

   

   （用元素符號表示）。
  ②COCl₂分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為

   

  ，中心原子的雜化方式為

   

  ，COCl₂屬于分子

   

  （填“極性”或“非極性”）。
  （3）Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
  ①合金的化學(xué)式為

   

  。
  ②A原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，1，0），則B原子坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  ③已知該合金晶體密度為ρg?cm^-3，則兩個Al原子間的最近距離為

   

  nm（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只列計算式）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 29．氮元素可形成很多重要的化合物，如疊氮化鈉（NaN₃）和Cu₃N。
  （1）NaNH₂與N₂O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和一種氣體，請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）

  NH

  -

  2

  的等電子體有

   

  （寫兩種分子），比較鍵角大?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

  NH

  -

  2

   

  N

  -

  3

  （填“＞”或“＜”或“=”），請解釋原因

   

  。
  （3）分解NaN₃可制備N₂，下列說法正確的是

   

  （填符號）
  A．常溫下氮氣很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性大
  B．NaN₃的晶格能大于與KN₃
  C．第一電離能：N＞P＞S
  D．NH₃的穩(wěn)定性強于PH₃，是因為NH₃分子間有氫鍵
  （4）Cu₃N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N^3-的配位數(shù)為

   

  ，若Cu⁺和N^3-的最近核間距為（a+b）pm,則Cu₃N的晶胞密度為

   

  g?cm^-3（伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只列計算式）。