2023年北京市門頭溝區(qū)高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．北京冬奧會(huì)成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號(hào)載人飛船發(fā)射成功及“C919”飛機(jī)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（ ）
組卷：59引用：3難度：0.8 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：1難度：0.6 -
3．我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃（2021-2035年）》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：2難度：0.7 -
4．下列方程式與所提供的事實(shí)不相符的是（ ）
組卷：69引用：1難度：0.5 -
5．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A B C D 
比較Fe3+的催化效果好于Cu2+ 用溴水檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成的乙烯 驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕 實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，除去Cl2中的HCl并干燥 組卷：63引用：3難度：0.5 -
6．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅（[Cu]）催化的疊氮-炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其原理如圖。
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：40引用：1難度：0.6
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員研制了一種回收V2O5的新工藝，主要流程如圖。
已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：
ii.物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 +2OH-?VO+2+H2O。VO-3
回答下列問(wèn)題：
（1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為、（寫兩條）。
（2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）生成的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為VO+2。
（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用為。
（5）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋如圖溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是（寫兩條）。
（6）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液，再加入b1mLc1mol?L-1H2C2O4溶液（2+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O），最后用c2mol?L-1KMnO4溶液滴定過(guò)量的H2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知VO+2被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g?mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是MnO-4（列出計(jì)算式）。組卷：102引用：2難度：0.3 -
19．某小組同學(xué)探究
、MnO-4的性質(zhì)。MnO2-4
資料：i.的氧化能力與溶液的酸堿度有關(guān)，在酸性環(huán)境、中性環(huán)境、堿性環(huán)境能被MnO-4分別還原為Mn2+（無(wú)色）、MnO2、SO2-3（綠色）。MnO2-4
ii.在強(qiáng)堿溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性或純水環(huán)境中易轉(zhuǎn)化為MnO2-4和MnO2。MnO-4
Ⅰ.驗(yàn)證與MnO-4的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：SO2-3
（1）實(shí)驗(yàn)①參與反應(yīng)的高錳酸鉀和亞硫酸鈉物質(zhì)的量之比為實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 試劑X 現(xiàn)象 
① 2滴3mol?L-1H2SO4
3滴0.1mol?L-1Na2SO3溶液褪為無(wú)色 ② 2滴純水
3滴0.1mol?L-1Na2SO3產(chǎn)生棕色沉淀 ③ 2滴6mol?L-1NaOH
3滴0.1mol?L-1Na2SO3溶液變?yōu)榫G色 ④ 2滴6mol?L-1NaOH
10滴0.1mol?L-1Na2SO3溶液變?yōu)榫G色溶液，有渾濁，綠色很快消失，有大量棕色沉淀生成 。
（2）實(shí)驗(yàn)④中綠色很快消失，有大量棕色沉淀生成，結(jié)合離子方程式分析可能的原因。甲同學(xué)補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)（填操作和現(xiàn)象），證明猜測(cè)合理。
Ⅱ.驗(yàn)證的性質(zhì)。MnO2-4
某同學(xué)用b試管得到的綠色溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：
（3）c試管中得到紫色溶液和棕色渾濁的離子反應(yīng)方程式為。繼續(xù)滴加醋酸，沉淀溶解，得到無(wú)色透明溶液，有如下兩種猜想：
①、MnO2可能被CH3COOH還原。MnO-4
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將1mL0.01mol?L-1KMnO4溶液與少量MnO2固體混合，再向其中加入少許2mol?L-1CH3COOH溶液，（填現(xiàn)象），證明猜想不合理。
②、MnO2可能被MnO-4還原，發(fā)生的反應(yīng)：，。
經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，猜想合理。
由以上實(shí)驗(yàn)可知：、MnO2的性質(zhì)不僅與溶液的酸堿度有關(guān)；還與試劑的用量等有關(guān)。SO2-3組卷：122引用：1難度：0.3