2023年北京市門頭溝區(qū)高考化學一模試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．北京冬奧會成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號載人飛船發(fā)射成功及“C919”飛機等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

  B．乙酸鈉過飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于化學變化

  C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將化學能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用

  D．“C919”飛機機身使用的材料碳纖維屬于新型無機非金屬材料
  組卷：58引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈣的電子式：

  B．基態(tài)C原子的軌道表示式：

  C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

  D．Cl-Cl的p-pσ鍵電子云圖形：
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析

• 3．我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃（2021-2035年）》，對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I、⁶⁰Co等，有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

  B．18F和131I的最外層電子數(shù)相同

  C．14C與12C的化學性質(zhì)幾乎相同

  D．化合物23Na18F的中子總數(shù)為41
  組卷：86引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列方程式與所提供的事實不相符的是（　?。?/h2>

  A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

  B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色： HCO - 3 ? CO 2 - 3 +H+

  C．實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O

  D．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++ NO - 3 ═Fe3++NO↑+2H2O
  組卷：68引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下圖所示的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A	B	C	D
  比較Fe3+的催化效果好于Cu2+	用溴水檢驗CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成的乙烯	驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕	實驗室制Cl2時，除去Cl2中的HCl并干燥

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：1難度：0.5

  解析

• 6．2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的科學家。點擊化學的代表反應(yīng)為銅（[Cu]）催化的疊氮-炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其原理如圖。
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一

  B．上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成

  C．Cu能降低反應(yīng)的活化能，但不改變總反應(yīng)的焓變

  D．中間產(chǎn)物中N采取sp2、sp3雜化
  組卷：39引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員研制了一種回收V₂O₅的新工藝，主要流程如圖。
  
  已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：
  

  物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
  溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

  ii.

  VO

  +

  2

  +2OH^-?

  VO

  -

  3

  +H₂O。
  回答下列問題：
  （1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為

   

  、

   

  （寫兩條）。
  （2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na₂SO₃和過量H₂SO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （3）生成

  VO

  +

  2

  的反應(yīng)中消耗1molKClO₃時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）結(jié)合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的作用為

   

  。
  （5）最后釩以NH₄VO₃的形式沉淀出來。以沉釩率（NH₄VO₃沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋如圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是

   

  （寫兩條）。
  
  （6）測定產(chǎn)品中V₂O₅的純度稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液，再加入b₁mLc₁mol?L^-1H₂C₂O₄溶液（2

  VO

  +

  2

  +H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O），最后用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過量的H₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL。已知

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原為Mn²⁺，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V₂O₅（摩爾質(zhì)量：182g?mol^-1）的質(zhì)量分數(shù)是

   

  （列出計算式）。
  組卷：97引用：2難度：0.3

  解析

• 19．某小組同學探究

  M

  n

  O

  -

  4

  、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  的性質(zhì)。
  資料：i.

  M

  n

  O

  -

  4

  的氧化能力與溶液的酸堿度有關(guān)，在酸性環(huán)境、中性環(huán)境、堿性環(huán)境能被

  SO

  2

  -

  3

  分別還原為Mn²⁺（無色）、MnO₂、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （綠色）。
  ii.

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  在強堿溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性或純水環(huán)境中易轉(zhuǎn)化為

  M

  n

  O

  -

  4

  和MnO₂。
  Ⅰ.驗證

  M

  n

  O

  -

  4

  與

  SO

  2

  -

  3

  的反應(yīng)，實驗如下：
  

  實驗	序號	試劑X	現(xiàn)象
  	①	2滴3mol?L-1H2SO4 3滴0.1mol?L-1Na2SO3	溶液褪為無色
  	②	2滴純水 3滴0.1mol?L-1Na2SO3	產(chǎn)生棕色沉淀
  	③	2滴6mol?L-1NaOH 3滴0.1mol?L-1Na2SO3	溶液變?yōu)榫G色
  	④	2滴6mol?L-1NaOH 10滴0.1mol?L-1Na2SO3	溶液變?yōu)榫G色溶液，有渾濁，綠色很快消失，有大量棕色沉淀生成

  （1）實驗①參與反應(yīng)的高錳酸鉀和亞硫酸鈉物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）實驗④中綠色很快消失，有大量棕色沉淀生成，結(jié)合離子方程式分析可能的原因

   

  。甲同學補做了實驗

   

  （填操作和現(xiàn)象），證明猜測合理。
  Ⅱ.驗證

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  的性質(zhì)。
  某同學用b試管得到的綠色溶液設(shè)計實驗如圖：
  
  （3）c試管中得到紫色溶液和棕色渾濁的離子反應(yīng)方程式為

   

  。繼續(xù)滴加醋酸，沉淀溶解，得到無色透明溶液，有如下兩種猜想：
  ①

  M

  n

  O

  -

  4

  、MnO₂可能被CH₃COOH還原。
  設(shè)計實驗：將1mL0.01mol?L^-1KMnO₄溶液與少量MnO₂固體混合，再向其中加入少許2mol?L^-1CH₃COOH溶液，

   

  （填現(xiàn)象），證明猜想不合理。
  ②

  M

  n

  O

  -

  4

  、MnO₂可能被

   

  還原，發(fā)生的反應(yīng)：

   

  ，

   

  。
  經(jīng)實驗驗證，猜想合理。
  由以上實驗可知：

  SO

  2

  -

  3

  、MnO₂的性質(zhì)不僅與溶液的酸堿度有關(guān)；還與試劑的用量等有關(guān)。
  組卷：117引用：1難度：0.3

  解析