2022-2023學(xué)年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/3 0:0:2
一、選擇題（本大題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）
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1．2022年北京冬奧會(huì)首次使用氫氣作為火炬燃料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：20引用：3難度：0.7 -
2．過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。
按照過(guò)渡態(tài)理論，NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）的反應(yīng)歷程如下：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）組卷：18引用：1難度：0.8 -
3．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：3難度：0.9 -
4．容積可變的密閉容器中，充入一定量的H2和I2（ g）發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）ΔH＜0。t2時(shí)刻開始只改變一個(gè)條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：29引用：1難度：0.7 -
5．一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（ s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（ g），以下能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6
二、填空題（本大題共4道題，共52分。）
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16．某興趣小組用如圖所示裝置研究電化學(xué)相關(guān)問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為。
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），總反應(yīng)式為。
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），丙池中極（填“C”或“D”）析出g銅。組卷：17引用：1難度：0.5 -
17．（1）NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣。NO可利用活性炭進(jìn)行吸附。反應(yīng)原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔH=-34.0kJ?mol-1。在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，反應(yīng)在溫度1050K之前，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因可能是；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為。
②用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=[已知：氣體分壓P分=氣體總壓（P總）×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。
（2）反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）ΔH＜0在恒容條件下進(jìn)行。改變反應(yīng)條件，平衡體系歷經(jīng)階段Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ。在第Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。
組卷：8引用：1難度：0.5