2023-2024學年上海市格致中學高三（上）月考化學試卷（9月份）（等級考）
發(fā)布：2024/10/13 0:0:1
◆“復選”有兩個正確選項，全部進對得3分，只選1個正確選項得2分，不選或有錯誤選項得0分。
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1．F是一種皮革處理劑，一種合成F的流程如圖：
完成下列問題：
（1）E所含官能團名稱是。
（2）A和C互為（填序號）。
A.同系物
B.同分異構(gòu)體
C.同位素
D.同素異形體
（3）B不具有下列性質(zhì)中的（填序號）。
A.能使溴水褪色
B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能被O2氧化
D.能被H2還原
（4）有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為。
（5）寫出C→D的化學方程式：。
（6）下列化學鍵在有機物B中存在，且極性最強的是（填序號）。
A.C-C
B.C-H
C.C-O
D.O-H
（7）下列敘述正確，且能說明C、O非金屬性強弱的是（填序號）。
A.熱穩(wěn)定性：CH4＞H2O2
B.CO的共用電子對偏向O
C.最低負化合價：C＜O
D.第一電離能：C＞O組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷如圖所示①～⑧步基元反應（從狀態(tài)Ⅰ至狀態(tài)Ⅶ）：
圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。
完成下列問題：
（1）催化反應往往經(jīng)過物質(zhì)在催化劑表面的“吸附”過程和脫離催化劑表面的“脫附”過程。其中，“吸附”過程是圖中的第步基元反應，“脫附”過程是（填“吸熱”或“放熱”）過程。
（2）根據(jù)上圖計算合成氨反應的焓變：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=。
（3）上述反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）。已知：|ΔS|=199J?mol-1?K-1。合成氨反應能自發(fā)進行的溫度是。（復選，填序號）
A.25℃
B.125℃
C.225℃
D.325℃
為模擬上述工業(yè)合成氨的過程，向體積恒為2L的密閉容器（溫度恒為T℃）中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生上述反應，測得N2的體積分數(shù)?（N2）隨時間（t）的變化如下表所示：
（4）40min時，N2的物質(zhì)的量濃度是t/min 0 10 20 30 40 50 （N2） 0.250 0.225 0.210 0.203 0.200 0.200 （保留三位有效數(shù)字）。
（5）0～40min內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率為。
（6）用α%表示N2的平衡轉(zhuǎn)化率，則關(guān)于上述平衡體系的下列判斷正確的是。（復選，填序號）
A.若向恒溫恒容的平衡體系中充入H2，則α%一定增大
B.若向恒溫恒壓的平衡體系中充入He,則K一定減小
C.若K減小，則溫度一定升高
D.若α%減小，則K一定減小
（7）T℃時，向另一2L恒容容器中，按如表數(shù)據(jù)投料。則該時刻v正（N2）v逆（N2）（選填“＞”、“＜”或“=”）。物質(zhì) 物質(zhì)的量/mol N2 4 H2 10 NH3 6 組卷：19引用：1難度：0.7
◆“復選”有兩個正確選項，全部進對得3分，只選1個正確選項得2分，不選或有錯誤選項得0分。
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5．SO2是主要大氣污染物之一，其產(chǎn)生和治理是環(huán)境科學的主要研究方向。
完成下列問題：
（1）SO2和O3是等電子體，有相似的結(jié)構(gòu)質(zhì)。以下關(guān)于O3的描述正確的是。（復選，填序號）
A.空間構(gòu)型為直線形
B.屬于非電解質(zhì)
C.具有較強的氧化性
D.屬于極性分子
（2）SO2與CO2都屬于酸性氧化物，以下關(guān)于兩者比較正確的是。（復選，填序號）
A.都能使品紅褪色
B.都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.都能與Na2CO3反應
D.都能與NaOH反應
（3）SO2能與稀硝酸反應生成NO，寫出反應的化學方程式：。能否說明硝酸的酸性比硫酸強？說明理由。。
工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2（A、B為惰性電極）。
（4）b是電源的極，A電極上發(fā)生的反應類型是反應。（填“氧化”或“還原”）
（5）寫出B電極上的電極反應式：。
（6）本裝置所用的離子交換膜屬于（填“正”或“負”）離子交換膜。
（7）該電解裝置的總離子方程式是：。組卷：30引用：1難度：0.5 -
6．某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖1所示，室溫下碳酸鈉溶液的pH隨濃度的變化如圖2所示。
完成下列問題：
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的主要原因：。
（2）下列判斷正確的是。（復選，填序號）
A.a點Na2CO3的水解程度最小
B.b點水的電離程度最大
C.c點溶液中的[OH-]約為mol?L-110-1410-11.7
D.根據(jù)圖2推斷，圖1中溶液的濃度約為0.3mol?L-1
向0.6mol?L-1的Na2CO3溶液中滴加鹽酸至Na2CO3濃度約為0.5mol?L-1。
（3）根據(jù)圖2判斷，所得溶液的pH12.0。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）關(guān)于所得溶液中離子濃度關(guān)系判斷正確的是。（復選，填序號）
A.[Na+]=12[Cl-]
B.[Na+]=2[H2CO3]+[]+[HCO-3]CO2-3
C.[Cl-]＜[]HCO-3
D.[Na+]+[H+]=[Cl-]+[]+[CO2-3]+[OH-]HCO-3
（5）將上述溶液與足量鹽酸反應后的CO2通入Na2SiO3溶液，溶液變渾濁。該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明酸性H2CO3＞H2SiO3。若能，說明理由：若不能，說明實驗的改進方案。。
一元弱酸HClO和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示。
（6）向NaClO溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為：電離平衡常數(shù) HClO Ka=3.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.2×10-7
Ka2=4.8×10-11。
（7）已知：碳酸鈣的溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，通過計算分析生成CaCO3的可能性。。組卷：58引用：1難度：0.7