2021-2022學(xué)年吉林省通化市通化縣綜合高級中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共60分）

• 1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（　?。?br />

  	常見古詩文記載	化學(xué)知識
  A	《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。	文中的“氣”是指氧氣
  B	《肘后備急方》中對青蒿素的提取記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”。	文中提到的混合物分離方法是過濾
  C	《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。	利用焰色反應(yīng)
  D	《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石巢入內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度，取出放冷，研粉”。	在實驗室完成該實驗用到的實驗儀器有坩堝、坩堝鉗、研缽和蒸發(fā)皿

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

• 2．二氧化硫是一種大氣污染氣體，在許多工業(yè)生產(chǎn)中都會產(chǎn)生二氧化硫氣體，對于它的綜合治理人們想出了各種各樣的方法，下列圖示就是其中一種治理二氧化硫的工藝流程。下列說法不正確的是（　　）

  A．該處理過程中需要不斷提供的原料只有水，得到的產(chǎn)品有硫酸和氫氣

  B．三個設(shè)備中發(fā)生的變化都是氧化還原反應(yīng)

  C．在設(shè)備B中如果溶液濃度太大，不利于二者的分離

  D．設(shè)備C如果采用電解裝置，產(chǎn)生氫氣的電極是陰極
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 3．用圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　?。?

  選項	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預(yù)測②中的現(xiàn)象
  A	濃鹽酸	MnO2	產(chǎn)生黃綠色氣體
  B	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生紅棕色氣體
  C	酸化的FeCl2溶液	H2O2溶液	溶液變成黃棕色，有氣泡產(chǎn)生
  D	Fe2（SO4）3溶液	銅粉	溶液變藍(lán)色，有黑色固體產(chǎn)生

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 4．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒

  B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

  C．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅

  D．用于制造“山東艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機非金屬材料
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 1mol?L-1的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA

  B．1.12L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

  C．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一 定為0.2 NA

  D．常溫常壓下，1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-
  組卷：122引用：6難度：0.5

  解析

• 6．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3（s） △ Na2CO3（s） 飽和石灰水 NaOH（aq）

  B．Al（s） N a OH （ aq ） NaAlO2（aq） 過量 HC l （ aq ） Al（OH）3（s）

  C．N2（g） H 2 （ g ） 高溫高壓 、 催化劑 NH3（g） C O 2 （ g ） N a C l （ aq ） Na2CO3（s）

  D．Fe2O3（s） A l 高溫 Fe（s） HC l （ aq ） FeCl3（aq）
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　?。ú糠址磻?yīng)中的H₂O已略去）
  

  選項	W	X	Y	Z
  A	O2	C	CO	CO2
  B	CO2	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
  C	NaOH	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2
  D	Cl2	Fe	FeCl2	FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

二.第二卷（非選擇題共40分）

• 22．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等
  已知：①AlCl₃、FeCl₃分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl₃遇潮濕空氣變質(zhì)。
  I．實驗室可用下列裝置制備無水AlCl₃。
  
  （1）組裝好儀器后，首先應(yīng)

   

  ，具體操作為

   

  。
  （2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

   

  。裝置C中盛放的試劑是

   

  。裝置F中試劑的作用是

   

  。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

   

  。
  （3）將所制得的無水AlCl₃配制溶液時需加入鹽酸的目的是

   

  。
  II．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備，流程如下：
  
  （1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）700℃時，升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實現(xiàn)FeCl₃和AlCl₃的分離。溫度范圍應(yīng)為

   

  。
  a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間        c.高于315℃
  （3）樣品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通過列操作測得（部分物質(zhì)略去）。
  m克樣品

  過量

  N

  a

  OH

  溶液

  過濾

  NaAlO₂溶液

  過濾

  C

  O

  2

  過濾

  Al（OH）₃ 

  △

  冷卻

  n克Al₂O₃
  計算該樣品中AlCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （結(jié)果用m、n表示，不必化簡）。
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 23．某興趣小組用鋁箔制備Al₂O₃、AlCl₃?6H₂O及明礬大晶體，具體流程如圖
  
  已知：AlCl₃?6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如表．
  

  溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
  溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

  請回答：
  （1）步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式

   

  ；步驟Ⅱ中生成Al（OH）₃的離子方程式

   

  ．
  （2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是

   

  ．
  A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al（OH）₃灼燒
  B．為了得到純Al₂O₃，需燃燒至恒重
  C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗
  D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
  E．為確保稱量準(zhǔn)確，燃燒后應(yīng)趁熱稱重
  （3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序

   

  ．
  ①迅速降至室溫；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明礬飽和溶液；④自然冷卻至室溫；⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央；⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液．
  （4）由溶液A制備AlCl₃?6H₂O的裝置如圖：
  
  ①通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解和

   

  ．
  ②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是

   

  ；洗滌時，合適的洗滌劑是

   

  ．
  ③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl₃?6H₂O，宜采用的干燥方式是

   

  ．
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析