2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣育才學校（實驗班）高二（上）第三次月考化學試卷

一、選擇題（本大題共10小題，共40分）

• 1．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　?。?/h2>

  A． 如圖，圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

  B． 如圖，圖中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕

  C． 如圖，圖中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕

  D． 如圖，圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極
  組卷：26引用：10難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱

  B．1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱

  C．在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（l）時的反應熱叫做中和熱

  D．表示中和熱的離子方程式為H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol
  組卷：6引用：2難度：0.9

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• 3．研究反應2X（g）?Y（g）+Z（g）的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

  B．比較實驗①、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

  C．實驗③有可能使用了催化劑，催化劑加快正反應速率，對逆反應無影響

  D．在0～10min之間，實驗②的平均速率v（Y）=0.01 mol?L-1?min-1
  組卷：125難度：0.7

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• 4．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

  B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率

  C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率

  D．為保持足夠高的反應速率，應在反應達到一定轉化率時及時將氨從混合氣中分離出去
  組卷：126難度：0.6

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• 5．馬航失聯事件震驚中外，事件發(fā)生后，聯合搜救部門啟用了“金槍魚”水下搜救器展開水下搜救，其中Al-Ag₂O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al+3Ag₂O+2NaOH═2NaAlO₂+6Ag+H₂O，則下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．Al電極做負極，電極反應式為：Al-3e-+4OH-═ A l O - 2 +2H2O

  B．工作時電解液中的Na+移向Ag2O/Ag電極

  C．工作時正極發(fā)生還原反應，負極不斷減重

  D．當電極上生成1.08gAg時，電路中轉移的電子為0.005mol
  組卷：2引用：2難度：0.5

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二、實驗題（本大題共5小題，共60分）

• 14．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有廣泛應用。
  （1）實驗室可用Cr₂O₃和KClO₃制備重鉻酸鉀，具體步驟如下：
  
  ①取過量Na₂CO₃粉末放入右圖所示裝置中，加熱至融化。圖中儀器a的名稱是

   

  。
  ②稱取一定質量的CrO₃和KClO₃固體，研磨后加入到熔融的Na₂CO₃中，灼燒35mn后得到含鉻酸鈉（Na₂CrO₄）的固體及一種常見無色氣態(tài)化合物。該反應的化學方程式為

   

  。
  ③取出反應后的固體，加入少量水，加熱至沸騰，稍冷后過濾，將所得濾液倒入蒸發(fā)皿中，加入3mol?L^-1H₂SO₄溶液至pH＜5．寫出用pH試紙測溶液pH的操作

   

  。
  ④再加入適量氯化鉀，發(fā)生反應Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。
  ⑤加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到重鉻酸鉀晶體。
  （2）工業(yè)上也可用電解鉻酸鉀的方法制備重鉻酸鉀（2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O），電極為鈦基復合電極，反應原理如圖所示。
  
  ①寫出陽極的電極反應式

   

  。
  ②該電解池中應選擇

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。
  （3）已知：固體Cr₂O₃灼熱時呈棕色，冷卻后為綠色，不溶于水，也不溶于酸。鉻酸銀為磚紅色固體，難溶于水。選用下列試劑及用品設計實驗方案檢驗重鉻酸鉀的熱分解產物（4K₂Cr₂O₇

  高溫

  4K₃CrO₄+3O₂↑+2Cr₂O₃）
  試劑及用品：鹽酸、AgNO₃溶液、酒精燈、木條
  

  實驗步驟	現象
  ①取重鉻酸鉀晶體于硬質玻璃管中，用酒精噴燈加熱	②固體逐漸變成棕色
  ③用排水集氣法收集產生的無色氣體，	④
  ⑤取冷卻后的固體，	⑥產生磚紅色沉淀
  組卷：24引用：3難度：0.5

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• 15．通過電解ZnSO₄、MnSO₄的混合溶液得到普通干電池中的鋅與MnO₂，某研究小組設計了如圖所示的實驗探究裝置。
  
  回答下列問題：
  （1）燃料電池的優(yōu)點是

   

  ，圖中是將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，負極的電極反應為

   

  。
  （2）閉合開關K后，鋁電極上的產物是

   

  ，一段時間后陽極附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”），電解ZnSO₄、MnSO₄的混合溶液的陽極反應式為

   

  。
  （3）假定燃料電池中的化學能完全轉化為電能，負極每消耗2.24L（標準狀況）CH₄，電解池中回收制得19.5g單質Zn,電解池的能量利用率為

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.5

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