2017-2018學(xué)年廣東省廣州市廣外、鐵一、廣附三校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/6 5:30:2
一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）
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1．海洋資源包括海洋礦物資源、海水化學(xué)資源、海洋生物（水產(chǎn)）資源和海洋動力資源等，目前，人類對于海洋資源的開發(fā)已越來越廣泛而深入。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ?。?/h2>
組卷：312引用：7難度：0.9 -
3．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.6 -
4．對一建立平衡的某可逆反應(yīng)，下列判斷正確的（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5 -
5．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.5 -
6．X、Y、Z、W為四種短周期元素，關(guān)于這四種元素的說法中正確的是（ ）
元素 X Y Z W 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價或最低負(fù)價 +4 +5 -2 -1 組卷：1引用：1難度：0.5 -
7．甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。甲與乙可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丙的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；丁原子最外層的電子數(shù)與甲的電子總數(shù)相同。下列敘述中正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
8．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子所含原子個數(shù)：d＞e,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是（ ）組卷：4引用：1難度：0.6 -
9．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：73引用：10難度：0.7
二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分6分）
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28．NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）+O2（g）?2NO2 （g）△H1
2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）△H2=-196.6 kJ?mol-1
①△H1=。
②寫出NO2（g）與SO2（g）反應(yīng)生成SO3 （g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式。
（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以的形式固定，從而降低SO2的排放。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)?。篊aSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4 kJ?mol-1
反應(yīng)ⅱ：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6 kJ?mol-1
已知：反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ同時發(fā)生；反應(yīng)ⅰ的速率大于反應(yīng)ⅱ的速率。
②下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是。
③如圖為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中 SO2生成量的措施有。（填字母）
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D．提高反應(yīng)體系溫度組卷：2引用：1難度：0.4 -
29．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理論研究對化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)有重要的意義。
Ⅰ.氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化
E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：
則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率=反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25 30 壓強(qiáng)/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 。
該溫度下平衡常數(shù)K=。
Ⅱ.甲醇廣泛用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一，深加工后還可作為一種新型清潔燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99 kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58 kJ?mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=+41 kJ?mol-1
（3）圖1中能表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是。（填a或b）
（4）合成氣的組成=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?!--BA-->n（H2）n（CO+CO2）；α（CO）隨溫度升高而減小，其原因是。
Ⅲ.丙烯腈（分子式C3H3N）作為合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的基礎(chǔ)物質(zhì)，是一種重要的化工原料。工業(yè)上以氨、丙烯（分子式C3H6）、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）?C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515 kJ?mol-1。32
（5）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的濃度（cB ）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP=。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其原因是。
（6）若其他條件不變，在恒容、溫度 時丙烯腈的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖（a）所示。請補(bǔ)充完成溫度為T2[化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2）]時丙烯腈的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖。
（7）圖（b）為在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得的丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃，則高于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率降低可能的原因：①有副反應(yīng)發(fā)生；②； ③。組卷：36引用：1難度：0.3