2016-2017學(xué)年河北省滄州一中高三（上）周測化學(xué)試卷（10.6）
發(fā)布：2024/11/3 15:0:2
一、選擇題（共30小題，每小題3分，滿分90分）
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：519引用：20難度：0.9 -
2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．下列說法不正確的是（ ）組卷：167引用：12難度：0.9 -
3．把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：1難度：0.9 -
4．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4696引用：68難度：0.7 -
5．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（ ）
組卷：48引用：7難度：0.7 -
6．根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：6難度：0.9 -
7．二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.7 -
8．常溫下，0.2mol?L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：205引用：42難度：0.7 -
9．25℃時，0.1mol?L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.9 -
10．常溫下，向10mL b mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol?L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），下列說法不正確的是（ ）
組卷：271引用：10難度：0.5
一、選擇題（共30小題，每小題3分，滿分90分）
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30．室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：313引用：42難度：0.7
二、非選擇題：
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31．（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號）
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為化學(xué)式 NH3?H2O HCN CH3COOH H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） Kb=1.77×10-5 Ka=4.93×10-10 Ka=1.76×10-5 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（3）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因
④室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點所示溶液中的溶質(zhì)是．
⑤NH4HCO3溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．組卷：39引用：3難度：0.5