2023-2024學(xué)年北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/14 5:0:2
一、選擇題：（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共21小題，42分）
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1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）
A B C D 
高溫煅燒石灰石制生石灰 鋰離子電池 燃?xì)庠?/td> 太陽能集熱器 組卷：9引用：1難度：0.8 -
2．1g冰受熱轉(zhuǎn)化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：5難度：0.8 -
3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.8 -
4．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是（ ?。?/h2>
組卷：86引用：3難度：0.8 -
5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.8 -
6．酸堿中和滴定中常用以下儀器，其中為堿式滴定管的是（ ）
組卷：3引用：3難度：0.8 -
7．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ）組卷：122引用：12難度：0.9 -
8．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.9 -
9．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H1=-9.48kJ?mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H2=+26.48kJ?mol-1
下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）組卷：29引用：3難度：0.5
二、非選擇題部分：（共7道大題，58分）
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26．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
（1）H2CO3的電離方程式是化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3?H2O 電離平衡常數(shù) Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8 Kb=1.8×10-5 。
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號(hào)）。
a.滴加少量濃鹽酸
b.微熱溶液
c.加水稀釋
d.加入少量醋酸鈉晶體
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鋅片充分反應(yīng)，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。
a.開始反應(yīng)時(shí)的速率：A＜B
b.放出等量氫氣所需要的時(shí)間A=B
c.生成氫氣的總體積：A＞B
（4）25℃時(shí)下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和H2CO3溶液pH大小關(guān)系是：CH3COOHH2CO3（填“＞”、“＜”或“=”），你判斷的依據(jù)是。
（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，結(jié)合所給數(shù)據(jù)說明理由。
（6）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH-）為（列出表達(dá)式）。組卷：14引用：1難度：0.6 -
27．某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測(cè)定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
酚酞：pH＜8.2無色8.2＜pH＜10淺紅色pH＞10紅色
甲基橙：pH＜3.1紅色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黃色
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ、迅速地稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，備用。
Ⅱ、將0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：
（1）燒堿樣品變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 V0/mL 0.00 0.00 0.00 V1/mL 21.72 21.68 21.70 V2/mL 23.72 23.68 23.70 。
（2）步驟Ⅰ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。
（4）滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（5）判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不再變化?br />（6）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaOH）=。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是（填字母序號(hào)）。
a.達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
c.第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出組卷：35引用：1難度：0.5