2014-2015學(xué)年河北省石家莊市正定中學(xué)高三（上）周練化學(xué)試卷（10.10）

一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Si常用做信息高速公路的骨架--光導(dǎo)纖維的主要材料

  B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料

  C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

  D．PM2.5含有Pb、Cd、Cr、V、As等對(duì)人體有害的金屬元素
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	條件	離子組	離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
  A	滴加氨水	Na+、Al3-、Cl-、NO3-	不能大量共存， Al3++3OH-═Al（OH）3↓
  B	由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能大量共存，NH4++H2O?MH3?H2O+H+
  C	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
  D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：52引用：20難度：0.7

  解析

• 3．無水疊氮酸（HN₃）是無色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N₂H₄+HNO₂=HN₃+2H₂O．則下列說法正確的是（　　）

  A．HN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定

  B．上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2

  C．N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體

  D．上述反應(yīng)中每生成1mol HN3，轉(zhuǎn)移電子 8 3 mol
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題～第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答．

• 10．由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象。
  （1）如圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個(gè)即可）

   

  ；除①外，圖中哪些變化過程是吸熱反應(yīng)

   

  （填序號(hào)）。
  （2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO₂（g），降低其濃度。某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?br />

  容器編號(hào)	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v（正）和v（逆）比較
  Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
  Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）   v（逆）

  （3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖1所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）?；卮鹣铝袉栴}：
  CH₄在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（3）題轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
  
  （5）根據(jù)圖3計(jì)算，從反應(yīng)開始到t min時(shí)，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  
  ②t min至2t min時(shí)速率變化的原因可能是

   

  ；
  ③3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請(qǐng)完成上圖CO的曲線。
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

三、化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）

• 11．開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
  （1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得。
  ①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為

   

  。
  ②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的空間構(gòu)型是

   

  ，BH₄^-中B原子的雜化類型為

   

  ，LiBH₄中存在的作用力有

   

  。
  ③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （2）MgH₂也是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的體積為V cm³，則該晶體的密度為

   

  [用V、N_A表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH₂要密封保存，遇水會(huì)緩慢反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）金屬晶體中存在一種堆積方式叫立方最密堆積，其配位數(shù)為

   

  ，空間利用率為

   

  。一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析