2023-2024學年天津四十七中高二（上）第一次段考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/10/9 1:0:1
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共54分）
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1．下列各項與反應熱的大小無關的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：4難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：5難度：0.9 -
3．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而不影響氫氣的量，可向其中加入（ ?。?/h2>
組卷：35引用：1難度：0.7 -
4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：29引用：1難度：0.6 -
5．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
據此判斷，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：272引用：66難度：0.9 -
6．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol。結論正確的是（ ）
組卷：68引用：1難度：0.7 -
7．反應A（g）+B（g）→C（g） ΔH，分兩步進行：
①A（g）+B（g）→X（g） ΔH1；
②X（g）→C（g） ΔH2。
反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A+B→X的活化能，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共46分）
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22．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末平衡，生成2.4molR，并測得O的濃度為0.4mol?L-1。計算：
（1）平衡時，L和M的轉化率比值為。
（2）前10s內用M表示的化學反應速率為。
（3）化學方程式中x值為。
（4）在恒溫恒容條件下，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）平衡時壓強與初始壓強之比為（整數比）。組卷：68引用：1難度：0.7 -
23．在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是。
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.混合氣體的密度不變
（2）表中數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
①由表中數據判斷該反應的ΔH溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度為℃。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是。
a.增加H2濃度
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.升溫
e.加入惰性氣體
f.降溫
（4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示，在t2、t4時改變了一種條件，且不是濃度改變，則改變的條件為t2，t4。
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（5）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
下列說法正確的是容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH 平衡時 CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3 反應體系的能量變化 akJ bkJ ckJ 體系壓強（Pa） P1 P2 P3 反應物轉化率 α1 α2 α3 。
A.2c1＞c3
B.a+b=90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1組卷：18難度：0.4