2023-2024學(xué)年安徽省合肥一中（省十聯(lián)考）高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．我國始終堅持可持續(xù)發(fā)展，秉持“綠水青山就是金山銀山”的理念。下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（　　）

  A．地球生物圈存在碳循環(huán)，故大氣中的CO2含量不會改變

  B．燃燒含硫物質(zhì)并直接將尾氣排入大氣會導(dǎo)致酸雨的形成

  C．全球氣候變暖只是偶然因素，與人類的生產(chǎn)活動無關(guān)

  D．臭氧層是地球生物的保護傘，空氣中臭氧含量越高越好
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列做法合理且對應(yīng)過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)MgO制備Mg

  B．用CS2試劑洗滌試管壁上附著的S

  C．利用單質(zhì)Al與NaOH溶液制備Al（OH）3

  D．用稀硝酸除去試管壁上附著的Ag
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．將甲和乙無論以何種比例混合后通入過量的丙溶液中，一定不會產(chǎn)生沉淀的選項是（　　）
  

  選項	甲	乙	丙
  A	CO2	NO2	石灰水
  B	HCl	CO2	石灰水
  C	CO2	SO2	BaCl2
  D	Cl2	SO2	BaCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下表中事實、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是（　?。?br />

  選項	事實	結(jié)論
  A	Al有強還原性	利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Mn等
  B	Al（OH）3具有強堿性	可用于制胃酸中和劑
  C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色	H2O2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性
  D	水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：2難度：0.8

  解析

• 5．某溶液中含有下列五種離子、且陽離子濃度均為0.5mol?L^-1，陰離子濃度均為1mol?L^-1，有關(guān)該溶液的離子組合正確的是（　?。?/h2>

  A．Al3+、Fe3+、Cl-、 NO - 3 、I-

  B．Na+、K+、Cl-、 SO 2 - 4 、OH-

  C．Na+、Mg2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3

  D．Na+、 NH + 4 、H+、K+、 CO 2 - 3
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 6．1962年，化學(xué)家NeilBartlett用PtF₆與Xe首次合成了Xe的第一種化合物——六氟合鉑酸氙（XePtF₆），實驗證明XePtF₆是一種含有

  P

  t

  F

  -

  6

  的離子化合物，常溫下很穩(wěn)定，遇水強烈水解生成PtO₂、HF、Xe、O₂。下列敘述正確的是（　　）

  A．在合成XePtF6的反應(yīng)中Xe作氧化劑

  B．XePtF6水解過程中被還原的元素為Pt和Xe

  C．通常情況下，Xe具有較強的還原性

  D．1 mol XePtF6完全水解，轉(zhuǎn)移4 mol電子
  組卷：7引用：2難度：0.8

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．氯的許多化合物在生活中扮演著重要角色，如：亞氯酸鈉（NaClO₂）和ClO₂（具有強烈刺激性氣味的氣體）都是重要的漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）NaClO₂中氯元素的化合價為

   

  。
  （2）草酸（H₂C₂O₄）是一種易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaClO₃，可較安全地生成ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）自來水用ClO₂處理后，有少量ClO₂殘留在水中，可用碘量法做如下檢測：
  ①取500mL水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  （已知ClO₂存在于pH為4～6的溶液中，

  C

  l

  O

  -

  2

  存在于中性溶液中）。
  ②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液，達到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為20.00mL。判斷達到滴定終點的方法是

   

  ；該水樣中ClO₂的濃度是

   

  mg?L^-1。
  （4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置制取NaClO₂（夾持儀器已省略）。
  
  ①裝置A中產(chǎn)生的ClO₂氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO₂，寫出生成NaClO₂的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②裝置B的作用是

   

  。
  ③有同學(xué)認為上述裝置并不完整，其理由是

   

  。
  組卷：4引用：4難度：0.5

  解析

• 18．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團隊用硫鐵礦（主要成分為FeS₂、SiO₂、Al₂O₃）為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：
  
  已知：
  I．檸檬酸（C₆H₈O₇）為三元酸。
  Ⅱ．下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol?L^-1計算）。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8

  （1）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種

   

  （填“正”、“酸式”或“堿式”）鹽，“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。濾渣1的成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）已知：FeS₂與H₂SO₄不反應(yīng)。則“還原”時FeS₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （3）“沉鐵”時的離子方程式為

   

  ，該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是

   

  。
  （4）“除鋁”時所調(diào)pH范圍是

   

  ，“還原”和“除鋁”兩步操作不能交換的原因是

   

  。
  （5）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）在空氣中煅燒得到Fe₂O₃和FeO的混合物。檢驗Fe₂O₃存在的方法是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析