28．“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2．已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①SO2（g）+NH3?H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=akJ?mol-1；
②NH3?H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2=bkJ?mol-1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ?mol-1。
則反應(yīng)2SO2（g）+4NH3?H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=
kJ?mol-1。
（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ?mol-1對(duì)煤進(jìn)行 脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| O2/（mol?L-1） |
1.00 |
0.79 |
0.60 |
0.60 |
0.64 |
0.64 |
| CO2/（mol?L-1） |
0 |
0.42 |
0.80 |
0.80 |
0.88 |
0.88 |
①0～10min 內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O
2）
mol?L
-1?min
-1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（填“增大”“減小”或“不變”）。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是
（填字母）。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣 B．通入一定量的O
2C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
（3）NO
x的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N
2（g）+CO
2（g）△H=-34.0kJ?mol
-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?!--BA-->
；在1100K時(shí)，CO
2的體積分?jǐn)?shù)為
。
（4）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作K
p）。在1050K、1.1×10
6Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
p=
[已知：氣體分壓（P
分）=氣體總壓（Pa）×體積分?jǐn)?shù)]。
（5）為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N
2（g）+2CO
2（g）△H=-746.8k?mol
-1，生成無(wú)毒的N
2和CO
2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v
正=k
正?c
2（NO）?c
2（CO），v
逆=k
逆?c（N
2）?c
2（CO
2）（k
正、k
逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k
正增大的倍數(shù)
（填“＞”“＜”或“=”）k
逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO 和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則
=
。
