2020-2021學(xué)年浙江省湖州市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/17 20:30:2
一、選擇題(本大題共50分。每小題中只有一個正確答案,不選、多選、錯選均不得分。)
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1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
A.Cl2 B.H2O C.NaOH D.NH3 組卷:13引用:2難度:0.8 -
2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),而且△H>0的是( ?。?/h2>
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 組卷:16引用:7難度:0.9 -
3.有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ?。?/h2>
A.乙烷的分子式:C2H6 B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O C.四氯化碳的電子式: D.乙烯分子球棍模型: 組卷:4引用:1難度:0.7 -
4.下列反應(yīng)在一定條件下均能發(fā)生,其中屬于取代反應(yīng)的是( ?。?/h2>
A.CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl B.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl C.CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl D.n CH2=CHCl→ 組卷:61引用:2難度:0.6 -
5.下列有機物的名稱中不正確的是( ?。?/h2>
A.3-甲基戊烷 B.2,4-二甲基戊烷 C.2-乙基丁烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 組卷:49引用:2難度:0.6 -
6.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子 B.活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 C.催化劑能參與反應(yīng),可降低原反應(yīng)所需活化能 D.非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞 組卷:30引用:11難度:0.7 -
7.以下判斷正確的是( ?。?/h2>
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ?mol-1,該反應(yīng)低溫才能自發(fā) B.通常化學(xué)反應(yīng)的△S 越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,所以△S>0時反應(yīng)必能自發(fā) C.某反應(yīng)的△H>0,△S<0,則該反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行 D.任何情況下,溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用 組卷:16引用:2難度:0.7 -
8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ?。?/h2>
A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B.Cu與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O C.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 組卷:3引用:2難度:0.6 -
9.在室溫下,某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1,則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( ?。?/h2>
A.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ B.Al3+、SO42-、Cl-、K+ C.Na+、Fe2+、SO42-、NO3- D.S2-、SO32-、K+、Na+ 組卷:31引用:6難度:0.5 -
10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺 B.打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出 C.已知2HI(g)?H2(g)+I2(g),對容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮,混合氣體顏色變深 D.工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中,通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率 組卷:49引用:5難度:0.9
二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)
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30.氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).現(xiàn)有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知濃度的H2O2水溶液.反應(yīng)離子方程式是:2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
請回答下列問題:
(1)該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的
A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、白紙 D、錐形瓶
E、鐵架臺 F、滴定管夾 G、量筒(10mL)
(2)滴定時是否需要添加指示劑
(3)實驗中取H2O2溶液V mL,滴定前后液面刻度分別為a mL和b mL,則H2O2濃度為:組卷:10引用:2難度:0.5 -
31.工業(yè)上在一定條件下可由水煤氣合成甲醇,同時有副反應(yīng),反應(yīng)如下:
主反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1<0 Ea1
副反應(yīng):2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2<0 Ea2
已知:Ea1和Ea2為正反應(yīng)活化能,且Ea1遠(yuǎn)小于Ea2。
請回答:
(1)有利于主反應(yīng)平衡正向移動的適宜條件
A.高溫高壓
B.低溫高壓
C.高溫低壓
D.低溫低壓
(2)反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=
(3)若主反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,下列說法正確的是
A.當(dāng)容器壓強不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.K值越大,反應(yīng)速率一定越快
C.△H1越小,放熱越多,反應(yīng)速率就越快
D.使用合適催化劑,可快速提高反應(yīng)平衡前的轉(zhuǎn)化率
E.正反應(yīng)活化能越大,△H就越大
(4)在T℃時,1mol CO和2mol H2在體積為1L的恒溫密閉容器中反應(yīng),測得2小時和5小時CH3OH的選擇性為80%和60%(CH3OH的選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OH的百分比)。CO的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示。(不考慮其它副反應(yīng))
則:①2小時CH3OH的產(chǎn)率是
②5小時副反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(5)CH3OCH3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,請在圖2上畫出CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化曲線組卷:8引用:2難度:0.5