2014-2015學(xué)年福建省泉州市藍(lán)溪中學(xué)高三（下）第一次周考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.9 -
2．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：5引用：2難度：0.7 -
3．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：83引用：17難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．可能大量含有的陽(yáng)離子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是，一定不存在的陰離子是；含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為；
②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 11.2L 22.4L 28.0L n（Cl-） 2.5mol 3.5mol 4.0mol n（Br-） 3.0mol 2.5mol 2.0mol n（I-） x mol 0 0 ；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為．組卷：23引用：1難度：0.3 -
11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
（1）W位于元素周期表第元素 相關(guān)信息 X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．組卷：22引用：1難度：0.5