2021-2022學年北京四中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分）

• 1．關于原子光譜說法不正確的是（　　）

  A．霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關

  B．焰色實驗是利用元素的特征可見原子光譜鑒別某些元素

  C．許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的

  D．原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列表述不正確的是（　　）

  A．多電子原子中，原子軌道能量：3s＜3p＜3d

  B．第四周期有18種元素，因此第四能層最多容納18個電子

  C．不同元素原子的1s軌道能量不同

  D．基態(tài)Cl原子中，存在17個運動狀態(tài)不同的電子
  組卷：75引用：1難度：0.6

  解析

• 3．第四周期基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的是（　?。?/h2>

  A．Cr

  B．Mn

  C．As

  D．Kr
  組卷：50引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）

  A．SO2和SiO2

  B．NaCl和HCl

  C．CCl4和KCl

  D．CO2和H2O
  組卷：53引用：15難度：0.7

  解析

• 5．關于元素周期表說法正確的是（　?。?/h2>

  A．除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號

  B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

  C．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種元素

  D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍

  B．丙烯（CH3CH=CH2）分子中有8個σ鍵，1個π鍵

  C．丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定

  D．π鍵電子云形狀為鏡面對稱
  組卷：47引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　　）

  A．晶體的X射線衍射實驗可以測定分子的鍵長、鍵角、鍵能

  B．紅外吸收光譜儀可以測得未知物中的化學鍵或官能團

  C．晶體的X射線衍射實驗可以測定晶胞中微粒的相對位置

  D．晶體的X射線衍射實驗可以區(qū)分玻璃與水晶
  組卷：57引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列分子中屬于極性分子的是（　?。?/h2>

  A．S8（八元環(huán)狀分子）	B．CH2Cl2
  C．BF3	D．CS2
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題

• 23．石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水（其中S元素的主要化合價是-2價），對設備、環(huán)境等造成嚴重危害。
  
  已知：H₂S有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6（體積）。
  （1）H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布曲線如圖1。當pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫（-2價）微粒是

   

  。
  （2）沉淀法處理含硫廢水：
  向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu²⁺的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學平衡移動的原理解釋溶液的pH降低的原因：

   

  。
  （3）氧化還原法處理含硫廢水：
  向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na₂SO₃溶液，加酸將溶液調(diào)為pH=5，產(chǎn)生淡黃色沉淀。
  ①反應的離子方程式是

   

  。
  ②不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖2。本工藝選擇控制體系的pH=5，不選擇pH＜5，從環(huán)境保護的角度分析其主要原因：

   

  。
  （4）電浮選絮凝法處理含硫廢水：
  鋁作陽極、石墨作陰極，以直流電電解含一定濃度Na₂SO₄的pH≈8的含硫廢水。陽極產(chǎn)生微小氣泡，隨后溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，陽極附近生成的膠體吸附淡黃色渾濁。
  ①用離子方程式表述產(chǎn)生淡黃色渾濁的可能原因：

   

  。（1種即可）
  ②陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物（含陽極擴散的膠體）帶到水面形成浮渣層，結(jié)合電極反應式解釋膠體和浮渣層的形成過程：

   

  。
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 24．某實驗小組對FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液的反應進行探究。
  已知：鐵氰化鉀的化學式為K₃[Fe（CN）₆]，用于檢驗Fe²⁺，遇Fe²⁺離子產(chǎn)生藍色沉淀
  【實驗1】
  

  裝置	實驗現(xiàn)象
  	現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。 現(xiàn)象ii：一段時間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

  （1）SO₃^2-離子中中心原子的雜化類型

   

  ，F(xiàn)e³⁺簡化的核外電子排布式

   

  。
  （2）配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學平衡角度說明濃鹽酸的作用：

   

  。
  （3）探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：
  ①甲同學認為發(fā)生反應：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O?2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是

   

  （填化學式）。
  ②乙同學認為還發(fā)生了氧化還原反應，其離子方程式為

   

  ；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入

   

  ，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO₄^2-。丙同學認為乙同學的實驗不嚴謹，因為在上述過程中SO₃^2-可能被其它物質(zhì)氧化。為了進一步確認SO₃^2-被氧化的原因，丙同學設計了實驗2。
  【實驗2】
  用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗。閉合開關后靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)。
  
  ③實驗2中正極的電極反應式為

   

  。丙同學又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產(chǎn)物，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是

   

  。
  （4）綜合上述結(jié)果，請從平衡移動角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因為

   

  。
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析