2021-2022學(xué)年河北省唐山一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共9小題，每小題3分，共27分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量NaCl溶液，生成氫氣的速率不變

  B．可逆反應(yīng)2CO+2NO═N2+2CO2，加入合適催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

  C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

  D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率可將稀硫酸改為濃硫酸
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 2．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不需要任何條件，就可以發(fā)生反應(yīng)

  B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際進(jìn)行，除了要考慮反應(yīng)的自發(fā)性，還應(yīng)該考慮反應(yīng)速率

  D．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：51引用：3難度：0.5

  解析

• 3．可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4mol?L^-1，c（B）=3mol?L^-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的濃度為0.5mol?L^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率v（C）=2mol?L-1?s-1

  B．C的平衡濃度為4mol?L-1

  C．A的轉(zhuǎn)化率為50%

  D．B的平衡濃度為1.5mol?L-1
  組卷：7引用：2難度：0.4

  解析

• 4．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．熔融的NaCl

  B．鹽酸

  C．Cu

  D．蔗糖
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 5．2020年是勒夏特列誕辰170周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動(dòng)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應(yīng)用，下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．2HI（g）?H2（g）+I2（g），加壓，體系顏色變深

  B．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，高溫比低溫更有利于NH3的生成

  C．工業(yè)上用SO2合成SO3，增加氧氣的量可提高SO2的利用率

  D．工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒可提高NH3日產(chǎn)量
  組卷：33引用：3難度：0.5

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二、填空題（共4小題）

• 16．近年全國(guó)各地笑在嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。
  Ⅰ氮氧化物的研究
  （1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

   

  （填字母編號(hào)）。
  a.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
  b.混合氣體的密度保持不變
  c.NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  d.O₂的消耗速率和NO₂的消耗速率相等
  Ⅱ碳氧化物研究
  （2）工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
  氧化法：瀝青混凝土可作為反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）的催化劑。下圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用相同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
  
  ①在a、b、c、d四點(diǎn)中，一定未達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  ②已知c點(diǎn)時(shí)容器中O₂濃度為0.04mol?L^-1，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用含x的代數(shù)式表示）。
  ③CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（a）

   

  K（c）。
  ④在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下

   

  （填“α”或“β”）型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率大。
  ⑤e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是

   

  。
  組卷：39引用：1難度：0.5

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• 17．已知室溫時(shí)，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
  ①HA的電離平衡常數(shù)K=

   

  ；
  ②升高溫度時(shí)，K

   

  （填“增大”，“減小”或“不變”）．
  ③由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的

   

  倍．
  組卷：26引用：2難度：0.5

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