2020-2021學年天津一中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

  B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2

  C．過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應生成氧氣

  D．維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+，該過程中維生素C作氧化劑
  組卷：45引用：1難度：0.7

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• 2．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、¹²C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N5+中含有36個電子	B．O2和O4互為同位素
  C．12C60中含720個中子	D．H2和H3互為同素異形體
  組卷：94引用：4難度：0.8

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• 3．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能與鐵反應產(chǎn)生氫氣的無色溶液中：Na+、Cl-、K+、ClO-

  B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

  C．能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

  D．無色酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
  組卷：88引用：1難度：0.7

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• 4．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  B．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  C．氫氧化鐵與氫碘酸的反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  D．FeO和稀HNO3反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
  組卷：70引用：1難度：0.6

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• 5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.4NA

  B．18g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

  C．2.8g N2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA

  D．標況下，11.2L C2H5OH中含有H數(shù)目為3NA
  組卷：77引用：1難度：0.8

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• 6．24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　　）

  A．+2

  B．+3

  C．+4

  D．+5
  組卷：428引用：83難度：0.7

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二、填空題（共5小題，每小題14分，滿分55分）

• 19．下列物質之間有如圖1反應關系。
  
  已知E轉化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
  回答：
  （1）若甲物質為H₂O₂，寫出D+甲→B的離子方程式：

   

  。如果甲物質過量，還可能發(fā)生的一個反應為

   

  。
  （2）要配制圖1流程圖中的稀鹽酸，用到如圖2標識的濃鹽酸，根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答問題：
  ①某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取

   

  mL上述濃鹽酸進行配制。（保留到小數(shù)點后一位）
  ②實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、試劑瓶、

   

  。
  ③以下操作會使所配溶液濃度偏低的是

   

  。
  A．量取濃鹽酸時俯視量筒的刻度線
  B．定容時，仰視容量瓶刻度線
  C．配制溶液時，未洗滌燒杯
  D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
  （3）將Mg、Al組成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固體完全溶解，收集到氣體為1.12L（標準狀況），向反應后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量為

   

  。
  A．（m+1.7）g
  B．（m+2.04）g
  C．（m+3.4）g
  D．（m+4.08）g
  組卷：55引用：1難度：0.4

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• 20．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應離子方程式

   

  。
  ②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑

   

  。
  ③C中得紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生反應有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）探究K₂FeO₄的性質
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設計以下方案
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  ?。煞桨涪裰腥芤鹤兗t可知a中含有

   

  離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

   

  產(chǎn)生。（用離子方程式表示）
  ⅱ．方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  ②根據(jù)KFeO₄的制備實驗得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強弱關系相反，原因是

   

  。
  組卷：109引用：3難度：0.3

  解析