2019-2020學(xué)年湖南師大附中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．煤焦油的蒸餾和石油的常壓蒸餾都能得到瀝青

  B．滌綸的主要成分是聚酯纖維

  C．冷藏存放疫苗是為了避免蛋白質(zhì)變性

  D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 2．環(huán)碳如圖所示，球表示碳原子，棍表示單鍵、雙鍵或三鍵。下列有關(guān)環(huán)碳的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．與金剛石互為同素異形體

  B．環(huán)碳的摩爾質(zhì)量為216g/mol

  C．分子中的碳碳鍵只能都是雙鍵

  D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)十八烷
  組卷：28引用：2難度：0.8

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• 3．實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）

  A．粗鹽的提純

  B．制備少量乙酸乙酯

  C．提純苯與液溴反應(yīng)生成的粗溴苯

  D．配制0.2mol?L-1的硫酸溶液
  組卷：14引用：4難度：0.6

  解析

• 4．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.3NA

  B．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

  C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL SO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、 HSO - 3 、 SO 2 - 3 三者數(shù)目之和為0.01NA

  D．含63g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間
  組卷：26引用：4難度：0.7

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• 5．共價(jià)有機(jī)框架（COFs）材料在氣體的儲(chǔ)存與分離、非均相催化、儲(chǔ)能材料、光電、傳感以及藥物遞送等領(lǐng)域展現(xiàn)出優(yōu)異的應(yīng)用前景。某共價(jià)有機(jī)框架（BDT COF）結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。BDT COF由BDT（）和HHTP合成，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．組成BDT COF的元素原子最外層電子數(shù)之和為20

  B．BDT與HHTP通過(guò)取代反應(yīng)生成BDT COF

  C．1mol HHTP分子中含有苯環(huán)的數(shù)目為3NA

  D．HHTP的二氯取代物有4種
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。甲是一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，0.1mol/L乙溶液的pH=1，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W

  B．元素的非金屬性：W＜Z

  C．常溫時(shí)戊呈液態(tài)是因?yàn)槲旆肿觾?nèi)存在氫鍵

  D．乙、丙、戊均易溶于水
  組卷：7引用：2難度：0.5

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三、非選擇題（本題共5小題，共60分）

• 19．苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖1。
  
  試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：
  

  	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
  常溫性狀	白色針狀晶體	無(wú)色液體	無(wú)色透明液體
  沸點(diǎn)/℃	249.0	78.0	212.6
  相對(duì)分子量	122	46	150
  溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑	與水任意比互溶	難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

  回答下列問(wèn)題：
  （1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

   

  。
  （2）步驟①的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至90～95℃微沸，回流反應(yīng)1.5～2h。儀器A的作用是

   

  ；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用的最合適加熱方法是

   

  
  （3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作Ⅰ是

   

  ；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

   

  。
  （5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，主要作用是

   

  ；加入試劑X為

   

  （填寫化學(xué)式）。
  組卷：46引用：4難度：0.5

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• 20．已知軟錳礦的主要成分是MnO₂（還含有少量FeO、Al₂O₃、MgO、ZnO、NiO、SiO₂）。用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO₄和Mg（OH）₂的工藝流程如圖1所示：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）被硫酸酸化后的軟錳礦漿脫硫的產(chǎn)物是

   

  ，濾渣1的主要成分是

   

  ；
  （2）向“浸出液”中加入適量MnO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；“除雜”時(shí)除去的離子是Ni²⁺和

   

  ；
  （3）“沉錳”的離子方程式為

   

  ；
  （4）“沉錳”過(guò)程中pH和溫度對(duì)Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影響如圖2所示。
  
  ①由圖3可知，“沉錳”的合適條件是

   

  ；
  ②當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率變化的原因是

   

  （填字母代號(hào)）；
  a.高于45℃時(shí)，隨著溫度升高碳酸氫銨分解，c（CO₃^2-）降低
  b.高于45℃時(shí)，隨著溫度升高生成更多硫酸鎂沉淀
  c.高于45℃時(shí)，隨著溫度升高M(jìn)g²⁺水解程度增大生成更多Mg（OH）₂
  （5）已知常溫時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=4×10^-12，飽和氫氧化鎂溶液的pH為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

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