2014-2015學年河北省衡水市武邑中學高二（上）周測化學試卷（11.9）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共60分）
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1．一種化學冰袋中含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間．以下關(guān)于其制冷原因的推測，肯定錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：7難度：0.9 -
2．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的（ ?。?/h2>
組卷：138引用：60難度：0.7 -
3．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：367引用：44難度：0.9 -
4．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：13難度：0.9 -
5．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ?mol-1．室溫下，若1mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則（ ?。?/h2>
組卷：364引用：13難度：0.9 -
6．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列關(guān)于平衡體系的說法正確的是（ ?。↘為平衡常數(shù)，S為熵值）
組卷：59引用：1難度：0.7 -
7．某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ?。?/h2>
組卷：69引用：26難度：0.7 -
8．恒溫下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：1難度：0.7
二、非選擇題：
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23．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到．
（2）將100℃的恒溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為．組卷：103引用：11難度：0.5 -
24．（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題．
①圖象中曲線（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應是熱反應．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol,NO的轉(zhuǎn)化率（選填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1
①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）
a.v消耗（SiF4）=4v生成（HF） b.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d.HF的體積分數(shù)不再變化
②反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)反應時間/min n（SiF4）/mol n（H2O）/mol 0 1.20 2.40[ t1 0.80 a t2 b 1.60 ．組卷：20引用：1難度：0.3