2022-2023學(xué)年廣東省廣州中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共10小題，每小題2分，計(jì)20分）
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1．發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列裝置工作時(shí)，涉及的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化 的是（ ?。?br />
A.新型太陽能路燈 B.“長征五號”遙四運(yùn)
載火箭發(fā)射C.鉛酸蓄電池 D.煤氣灶 組卷：73引用：5難度：0.8 -
2．化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.6 -
3．下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：2難度：0.6 -
4．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
組卷：33引用：2難度：0.7 -
5．檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機(jī)三元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成檸檬酸鈉（用Na3Y表示）。下列說法正確的是（ ）
組卷：122引用：2難度：0.6 -
6．紐扣電池是一種攜帶方便的微型銀鋅電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：220引用：1難度：0.5
三.非選擇題（包括4小題，共56分）
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19．（1）氮是一種重要的元素，含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
①已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2N2（g）+2O2（g）?4NO（g）△H=+360kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
試寫出表示氨氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
②若在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。
③從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-93kJ?mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 a 945 。
（2）已知：合成尿素CO（NH2）2的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H＜0。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2，使反應(yīng)進(jìn)行，保持溫度不變，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所示。
①若用CO2的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）。
A.體系壓強(qiáng)不再變化
B.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.2v正（NH3）=v逆（H2O）
D.NH3和CO2的濃度之比為2：1
③工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有（填選項(xiàng)字母）。
A.升高溫度
B.充入氮?dú)?br />C.將尿素及時(shí)分離出去
D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）CO2催化轉(zhuǎn)化為甲醇是CO2回收利用的技術(shù)。向2L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＜0。CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示。其他條件不變，在t2時(shí)間將容器體積縮小至原來的一半，t3時(shí)重新達(dá)到平衡。請畫出t2～t4時(shí)段內(nèi)CO2濃度的變化曲線。
組卷：109引用：1難度：0.3 -
20．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程。
（1）銅原子在基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布式為。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋：。
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是。
（3）硝酸鉀中NO3-的空間結(jié)構(gòu)為。
（4）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中有出現(xiàn)sp3雜化的原子有（填寫元素符號）。
（5）H2Se、H2S、H2O的沸點(diǎn)由高到低的順序是，原因是。
（6）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是。組卷：37引用：1難度：0.6