2022年江蘇省揚州市高考化學調研試卷

二、選擇題（共42分）單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．從煙道氣中分離回收硫的基本反應：SO₂+2CO

  鋁土礦

  500

  ℃

  2CO₂+S。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應屬于置換反應

  B．SO2、CO和CO2均屬于酸性氧化物

  C．SO2在該反應中表現(xiàn)出氧化性

  D．500℃，CO能將鋁土礦中的Al2O3還原為Al
  組卷：50引用：1難度：0.7

  解析

• 2．反應SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O可用于雕刻玻璃。下列說法正確的是（　　）

  A．SiF4晶體屬于分子晶體	B．1molSiO2含2molSi-O鍵
  C．H2O的比例模型是	D．HF的電子式是
  組卷：69引用：1難度：0.8

  解析

• 3．利用反應CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl制備過氧化鈣晶體的裝置如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．儀器X能防止倒吸的發(fā)生

  B．儀器Y可改用長頸漏斗

  C．W為NH4Cl

  D．使用沸水浴加熱儀器Z可提高產率
  組卷：44引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．金屬鈉熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

  B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

  C．碳酸鈉受熱不易分解，可用于去清洗油污

  D．碳酸氫鈉溶液顯堿性，可用作發(fā)酵劑
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為17，X是地殼中含量最高的元素，Y基態(tài)原子的s軌道與p軌道上的電子總數(shù)相等，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．第一電離能：I1（Y）＞I1（Z）

  C．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

  D．X與氫元素形成的微粒中不可能存在配位鍵
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 17．錳酸鋰（LiMn₂O₄）是一種鋰離子電池正極材料。以軟錳礦漿液（含MnO₂及少量Fe、Al、Ni、Zn、Co、Cu等的氧化物）煙氣脫硫吸收液為原料，制備錳酸鋰的流程如圖：
  
  （1）“浸取”在題圖所示的裝置中進行，反應生成MnSO₄，SO₂將MnO₂轉化為Mn²⁺的離子方程式為

   

  。SO₂局部過量會產生MnS₂O₆，保持溫度、流速、反應時間、反應物和溶劑的量不變，為減少MnS₂O₆的產生可采取的措施是

   

  。
  （2）“浸取”液除雜后可獲得較純的MnSO₄溶液（重金屬離子質量濃度小于1mg?L^-1）。重金屬離子質量濃度（mg?L^-1）在除雜中的變化如表所示。
  已知：①Ca（OH）₂的價格：3000元/噸；Na₂S的價格：57500元/噸。
  ②大量使用Na₂S會造成污染，實驗的濾液中按10mL?L^-1用量添加Na₂S溶液沉淀重金屬。
  ③中和氧化液的pH在5～6之間。浸取液中Fe²⁺沉淀完全，需要pH大于9。
  

  離子	Fe2++Fe3+	Al3+	Ni2+	Zn2+	Co2+	Cu2+
  浸出液	1058.2	1131	56.87	41.23	20.58	18.69
  中和氧化液	3.51	6.23	54.26	37.67	18.32	17.89
  硫化后液	0.43	0.89	0.59	0.13	0.06	0.04

  請設計“除雜”的實驗方案：量取浸取液，

   

  ，得到較純的MnSO₄溶液。[須使用的試劑：Ca（OH）₂、0.06mol?L^-1Na₂S溶液、空氣]。
  （3）為確定“鋰化”需加入的Li₂CO₃的質量，需要知道沉錳所得固體[Mn₃O₄、MnOOH和Mn（OH）₂]中Mn元素的質量。若Li₂CO₃與沉錳所得固體在750℃恰好完全反應，則n（Li₂CO₃）與n（Mn₃O₄）、n（MnOOH）和n[Mn（OH）₂]需要滿足的關系為

   

  。
  （4）固相法制備LiMn₂O₄的實驗過程如下：將高純MnO₂和Li₂CO₃按一定的比例混合均勻，控制溫度為750°C使其充分反應，兩者恰好完全反應生成LiMn₂O₄和氣體。
  ①純凈的Li₂CO₃分解為Li₂O和CO₂的溫度為723°C，而固相法制備LiMn₂O₄的實驗中，當溫度升高至515°C時，便產生CO₂氣體，其可能的原因是

   

  。
  ②固相法制備LiMn₂O₄的實驗中產生的氣體有

   

  。
  ③用沉錳所得固體制備LiMn₂O₄與固相法制備LiMn₂O₄的相比，其優(yōu)點為

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.3

  解析

• 18．硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
  （1）工業(yè)上利用克勞斯法將H₂S轉化為硫單質回收。該法首先將部分H₂S燃燒轉化為SO₂，然后再將SO₂與剩余的H₂S混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的H₂S和剩余的H₂S的物質的量之比為

   

  。
  （2）H₂S化學反應循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，1molH₂S可制得

   

  molH₂。
  
  （3）活性炭@Fe₂O₃（多孔性活性炭為載體的Fe₂O₃）是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮鼿₂S氣體?；钚蕴緻Fe₂O₃，脫除H₂S后所得的含硫產物為Fe₂S₃?H₂O、FeS和S。其脫除原理如下：
  ①Fe₂O₃?H₂O+3H₂S═Fe₂S₃?H₂O+3H₂O；
  ②Fe₂O₃?H₂O和H₂S反應生成FeS的化學方程式為

   

  。
  （4）25°C時，將一定比例N₂和H₂S的混合氣體以一定流速通過裝有一定質量的活性炭@Fe₂O₃脫硫劑的反應器。調節(jié)脫硫劑中m（活性炭）/m（Fe₂O₃），測得

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  c

  0

  （

  H

  2

  S

  ）

  隨時間變化的曲線如題圖所示。c₀（H₂S）、c（H₂S）分別為反應器入口氣和出口氣中H₂S的含量。
  
  ①從實驗結果看，m（活性炭）：m（Fe₂O₃）合適的比值為

   

  。
  A.1：0
  B.1：0.8
  C.1：1
  D.1：1.2
  ②當脫硫劑中含有Fe₂O₃時，0～20min內，

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  c

  0

  （

  H

  2

  S

  ）

  均為0的原因是

   

  。
  ③當m（活性炭）：m（Fe₂O₃）=1：1時，測得

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  c

  0

  （

  H

  2

  S

  ）

  =1.0時所用的時間為t₁min；當m（活性炭）：m（Fe₂O₃）=1：1.2時，測得

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  c

  0

  （

  H

  2

  S

  ）

  =1.0時所用的時間為t₂min；t₂小于t₁的原因可能是

   

  。
  組卷：71引用：1難度：0.5

  解析