2021-2022學(xué)年廣東省深圳市福田區(qū)外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．煤、石油、天然氣和生物質(zhì)能均為不可再生資源

  B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

  C．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  D．已知金剛石轉(zhuǎn)變成石墨為放熱過(guò)程，所以相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)家格哈德?埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：
  
  下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

  B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂

  C．過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量

  D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成
  組卷：127引用：19難度：0.7

  解析

• 3．化學(xué)反應(yīng) A₂+B₂═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  A．該反應(yīng)過(guò)程吸收能量

  B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量

  C．形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量

  D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
  組卷：70引用：7難度：0.7

  解析

• 4．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

  B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

  C．燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯

  D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等
  組卷：122引用：3難度：0.5

  解析

• 5．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程．向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)．其焓變△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1=△H3＞△H2	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：442引用：16難度：0.9

  解析

• 6．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ?mol-1

  D．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57kJ?mol-1
  組卷：86引用：14難度：0.9

  解析

• 7．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取O₂．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
  ①光催化分解水制氧氣：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②過(guò)氧化氫分解制氧氣：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.4kJ?mol^-1
  ③一氧化氮分解制氧氣：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H₃=-180.5kJ?mol^-1（　　）

  A．反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

  B．反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．反應(yīng)H2O2（l）=H2O（g）+ 1 2 O2（g）的△H=-98.2 kJ?mol-1

  D．反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-752.1 kJ?mol-1
  組卷：119引用：5難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）。

• 22．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
  
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)；
  ①用Z表示的平均反應(yīng)速率為

   

  ；
  ②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的

  1

  2

  倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
  （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
  ①判斷t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填字母代號(hào)）：
  A．增大壓強(qiáng)
  B．減小壓強(qiáng)
  C．升高溫度
  D．降低溫度
  E．加催化劑
  F．恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻

   

  ；t₃時(shí)刻

   

  ；t₄時(shí)刻

   

  。
  ②依據(jù)上述①中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 （填字母代號(hào)）

   

  。
  A．t₀～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₅～t₆
  組卷：36引用：2難度：0.9

  解析

• 23．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示：
  
  （1）圖中T₁

   

  T₂（填寫(xiě)“＞”，“＜”或“=”）。
  （2）C點(diǎn)溶液的呈 

   

  （填寫(xiě)“酸性”、“堿性”或“中性”）。
  （3）將D點(diǎn)變?yōu)镋點(diǎn)，采取的措施是

   

  。
  （4）在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

   

  。
  A．弱酸性
  B．強(qiáng)酸性
  C．堿性
  D．中性
  （5）用已知濃度HCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液，選用酚酞做指示劑。
  ①判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  ；
  ②若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

   （選填字母序號(hào)）。
  a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
  b.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
  c.滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
  d.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析