2022-2023學年山東省濰坊市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．下列關于物質的應用中不涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉作膨松劑

  B．二氧化硫漂白草帽

  C．二硫化碳去除試管壁上的硫

  D．Vc片幫助人體吸收食物中的鐵元素
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列關于酸性氧化物的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．多數酸性氧化物是非金屬氧化物

  B．與酸反應生成鹽和水

  C．與堿性氧化物反應生成鹽

  D．與堿反應生成鹽和水
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 3．利用下列裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A．利用甲裝置除去氯氣中混有的少量HCl

  B．利用乙裝置稀釋濃硫酸

  C．利用丙裝置進行噴泉實驗

  D．利用丁裝置進行蒸發(fā)結晶
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列關于物質的組成、性質及應用說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質

  B．SO2具有刺激性氣味，不能用于食品添加劑

  C．FeO是黑色固體，可用作激光打印機的墨粉

  D．植物秸稈燃燒時釋放出的氮氧化物參與了氮的循環(huán)
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列關于溶液配制的敘述中錯誤的是（　　）

  A．容量瓶使用前需要檢查是否漏水

  B．稱量NaOH固體時應將其放在小燒杯中

  C．定容時加水超過刻度線應重新配制溶液

  D．4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液濃度為1mol/L
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列各組離子在無色透明溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．H+、Na+、Cl-、HCO3-	B．K+、Na+、MnO4-、NO3-
  C．Mg2+、H+、SO42-、Cl-	D．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。

• 19．某化學興趣小組利用如圖裝置（部分夾持裝置省略）制備氯氣并探究其性質：
  回答以下問題：
  （1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ，0.4molHCl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為

   

  。
  （2）利用裝置C模擬工業(yè)制備漂白粉，寫出該反應的化學方程式

   

  。若C中導管口堵塞，則B中觀察到的現象是

   

  。
  （3）實驗進行一段時間后，裝置D中含酚酞的NaOH溶液紅色逐漸褪去，產生該現象的原因可能為：①氯氣溶于水呈酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應使溶液褪色；②

   

  。
  （4）隨著反應進行，裝置D中Na₂S溶液處觀察到的現象為

   

  ；淀粉KI溶液處先變藍后褪色，原因是氯氣氧化碘單質生成HIO₃，寫出褪色過程的化學方程式

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 20．某學習小組為探究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應進行如下實驗：
  

  實驗		現象
  	向盛有2mL1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體	試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色

  探究一：白色沉淀產生的原因。
  （1）白色沉淀是

   

  （填化學式）。
  （2）甲同學認為白色沉淀產生的原因是

  NO

  -

  3

  氧化了SO₂，其依據是

   

  ，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）乙同學認為白色沉淀產生的原因是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂，設計實驗證明乙同學的推測正確，寫出實驗操作和現象

   

  （實驗試劑任取）。
  探究二：在氧化SO₂的過程中，

  NO

  -

  3

  和O₂哪種微粒起主要作用。
  

  實驗操作	實驗數據
  向燒杯中分別加入25mL煮沸的濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線
  向燒杯中分別加入25mL濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。

  （4）圖1中a曲線pH降低，說明SO₂能與水反應生成

   

  （填化學式），圖2中BaCl₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）綜上所述，在氧化SO₂的過程中，起主要作用的微粒是

   

  ，理由是

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析