2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲阜一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是（　　）
  

  A．電解Al2O3得到Al和O2

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．鋁熱反應(yīng)

  D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
  組卷：64引用：8難度：0.7

  解析

• 2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　　）

  A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)
  組卷：745引用：19難度：0.8

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• 3．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強(qiáng)

  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

  C．A的物質(zhì)的量濃度

  D．氣體的總物質(zhì)的量
  組卷：104引用：12難度：0.7

  解析

• 4．將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　?。?/h2>

  A．H+的濃度

  B．Cl-的濃度

  C．溶液的溫度

  D．體系的壓強(qiáng)
  組卷：275引用：6難度：0.7

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• 5．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）ΔH=+100kJ/mol 的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH 將減小

  B．每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

  C．每生成2分子AB吸收（a-b） kJ能量

  D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol
  組卷：23引用：4難度：0.6

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• 6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol-1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CH3 CH2CH2CH3（g）+13O2 （g）═8CO2 （g）+10H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1

  B．已知在一定條件下，2 mol SO2與1molO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98kJ?mol-1

  C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 1 2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═ 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

  D．已知CuSO4（s）+5H2O（l）═CuSO4?5H2O（s），該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)
  組卷：78引用：4難度：0.7

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• 7．合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，合成氨工業(yè)的生成流程如下：
  
  關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是（　　）

  A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想

  B．對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮可以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

  C．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行

  D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：62引用：7難度：0.7

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三、非選擇題：本題共7小題，共60分。

• 21．經(jīng)最新研究發(fā)現(xiàn)，NO_x和SO_x是形成霧霾天氣的主要原因之一，因此研究NO_x、SO_x等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
  T₁溫度時(shí)在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）　ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=v_消耗（NO）=2v_消耗（O₂）=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=v_消耗（NO₂）=k_逆c²（NO₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n（NO）、n（O₂）如表：
  

  時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	1	0.6	0.4	0.2	0.2	0.2
  n（O2）/mol	0.6	0.4	0.3	0.2	0.2	0.2

  （1）T₁溫度時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）若將容器的溫度改變?yōu)門₂時(shí)k_正=k_逆，則T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 22．霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM_2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等?；瘜W(xué)在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。
  若反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v_正=k_正c²（NO）?c²（CO）；v_逆=k_逆c（N₂）?c²（CO₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1 L的恒容密閉容器中加入4 mol NO和4 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
  （1）a點(diǎn)時(shí)，v_逆：v_正=

   

  。
  （2）測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p,K_p為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p的式子表示）。
  組卷：7引用：1難度：0.7

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