2021-2022學(xué)年河北省部分學(xué)校高三（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/4 0:0:3
一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．文字和書寫工具的發(fā)展與演變，從不同側(cè)面見證了文化藝術(shù)領(lǐng)域的成就。我國書寫材料的演變過程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：8引用：2難度：0.6 -
2．分離苯與水的混合物時最合適的裝置（夾持裝置均已略去）是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：3難度：0.5 -
3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與實際應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）
物質(zhì)性質(zhì) 實際應(yīng)用 A Fe2O3為紅色固體 用作紅色涂料 B CuSO4可使蛋白質(zhì)變性 用于游泳池消毒 C SO2具有還原性 用于紙張漂白 D SiO2能與HF反應(yīng) 用HF刻蝕玻璃 組卷：3引用：2難度：0.6 -
4．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
組卷：53引用：3難度：0.5 -
5．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題共4小題，共57分。
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16．某化學(xué)工程師以電子產(chǎn)品廢料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CeO2）為原料，設(shè)計回收Ce的工藝流程如下：
已知：溶液中只有Ce3+、Ce4+能穩(wěn)定存在。
（1）“堿浸”前，將“廢料”磨成粉末的目的是。
（2）“濾液①”中的溶質(zhì)除過量的NaOH外主要成分為（填化學(xué)式下同），“濾渣②”的主要成分為。
（3）“還原”工藝中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。
（4）室溫下，已知：Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20?！斑€原”后加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)溶液的pH=5時，F(xiàn)e3+（填“已”或“沒有”）除干凈（當(dāng)溶液中某離子濃度小于10-5mol?L-1時，認(rèn)為已除干凈），若“濾液②”的體積為1L，“廢料”中含17.2gCeO2，不考慮損耗，則“濾液②”中c（Ce3+）=mol?L-1。
（5）“一系列操作”包括、洗滌。
（6）將CeCl3、KCl按比例配制成二元電解質(zhì)體系，用惰性電極電解可得到金屬鈰，該電解池陰極的主要電極反應(yīng)式為；該方法的缺點是。組卷：9引用：3難度：0.6 -
17．藍色針狀二草酸合銅酸鉀晶體[K2Cu（C2O4）2?4H2O，M=390 g/mol]是一種重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于熱水。其一種制備方法如下：
原理：2KHC2O4+CuO═K2Cu（C2O4）2+H2O
步驟：
①制備CuO：取4.0 gCuSO4?5H2O置于100 mL燒杯中，加水溶解，在攪拌下加入20 mL2 mol/LNaOH溶液，加熱至沉淀顏色不再變化，冷卻后過濾、洗滌；
②制備KHC2O4：取6.0gH2C2O4?2H2O置于250mL燒杯中，加水，微熱溶解，稍冷后加入4.4gK2CO3固體，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液；
③制備K2Cu（C2O4）2：將KHC2O4和K2C2O4的混合溶液在80～85℃水浴中加熱，再將CuO加入該溶液中，充分反應(yīng)，趁熱抽濾（裝置如圖甲所示，通過控制水龍頭水流的大小可以調(diào)節(jié)抽濾的快慢），用4～5mL沸水洗滌不溶物2～3次，棄去不溶物；
④K2Cu（C2O4）2?4H2O晶體的生成：將步驟③所得濾液在熱水浴中蒸發(fā)濃縮至40mL，冷卻至室溫得藍紫色針狀晶體，過濾，用濾紙吸干，稱得其質(zhì)量為3.9g。
回答下列問題：
（1）過濾需要的玻璃儀器有，步驟①中，檢驗CuO沉淀是否洗滌干凈的方法為。
（2）過濾和抽濾都是將固體和液體進行分離的操作，步驟③選擇抽濾的原因是；抽濾完洗滌沉淀時，為了讓洗滌液與沉淀的接觸更充分，使洗滌的效果更好，其操作為。
（3）步驟②中，K2CO3（填“能”或“不能”）用CH3COOK代替，原因是。
（4）該實驗中CuSO4?5H2O的利用率為%。
（5）對最終產(chǎn)品進行熱重分析，其剩余百分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖乙所示：
①A點固體的成分為（填化學(xué)式）。
②B點到C點固體分解的化學(xué)方程式為。組卷：16引用：3難度：0.4