2021-2022學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（共41分）（1-10題每小題2分，共20分，11-17題每小題2分，共21分）

• 1．2020年新冠疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．75%的酒精可以殺滅病毒，酒精是非電解質(zhì)

  B．用食醋熏蒸也能滅活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH屬于酸

  C．體溫計中的水銀從化學(xué)組成分屬于混合物

  D．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（有效成分是NaClO）混用
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．鈉在空氣中表面生成白色物質(zhì)

  B．銅器生銅綠

  C．用氯化鈉溶液做焰色試驗

  D．光照氯水，溶液褪色
  組卷：5引用：3難度：0.8

  解析

• 3．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液

  B．CO2（HCl），除HCl通入飽和的NaHCO3溶液

  C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱

  D．Cl2（HCl），除HCl氣體通入NaOH溶液
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．自來水常用Cl₂消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　?。?/h2>

  A．AgNO3

  B．FeCl2

  C．Na2SO3

  D．AlCl3
  組卷：843引用：32難度：0.9

  解析

• 5．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

  B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

  C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

  D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
  組卷：328引用：84難度：0.9

  解析

• 6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

  A．Na+、K+、SO42-、HCO3-	B．Cu2+、K+、Cl-、NO3-
  C．Na+、K+、Cl-、NO3-	D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 7．某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是 CO₂  可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO₂

  點燃

  2MgO+C．下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原劑

  B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性 CO2＞MgO，還原性 Mg＞C

  C．CO2 作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
  組卷：16引用：6難度：0.7

  解析

• 8．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（　?。?br/>①MgSO₄溶液　  ②Na₂SO₄稀溶液　  ③飽和澄清石灰水  ④Ca（HCO₃）₂溶液
  ⑤CuSO₄溶液　  ⑥飽和NaCl溶液    ⑦FeCl₃溶液

  A．①④⑤⑦

  B．②④⑤⑥

  C．③④⑤⑦

  D．①③④⑥
  組卷：295引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 23．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖中的裝置進(jìn)行實驗。
  
  主要實驗步驟如下：
  ①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
  ②將8.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
  ③打開止水夾a,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉止水夾a
  ④稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到20.0g
  ⑤打開分液漏斗活塞b,滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞b
   ⑥打開止水夾a,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣后關(guān)閉止水夾a
   ⑦再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到22.0g
  重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為22.2g
  請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
  （1）A中盛放NaOH的作用

   

  。
  （2）裝置中干燥管B的作用

   

  。
  （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結(jié)果

   

  （填偏高、偏低或不變）。
  （4）步驟 ⑥目的是

   

  ，如果沒有進(jìn)行步驟 ⑥的操作，測定的結(jié)果

   

  （填偏高、偏低或不變）。
  （5）試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 24．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：
  Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
  ①8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
  ②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
  （1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是

   

  。（填字母序號）
  a.被氧化的元素是Cu和S
  b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
  c.生成2.24 L（標(biāo)況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
  d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn²⁺＞Cu₂S
  （2）單線橋標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  ：②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
  Ⅱ．實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
  KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）
  （1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

   

  。
  ①只有還原性
  ②還原性和酸性
  ③只有氧化性
  ④氧化性和酸性
  （3）若產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

   

  。
  （4）一定條件下，酸性KMnO₄溶液還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
  

   

  MnO₄^-+

   

  C₂O₄^2-+

   

  =

   

  Mn²⁺+

   

  CO₂↑+

   

  
  完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

   

  ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂

   

  L。
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析