2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春二中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）

• 1．下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	使用黏土燒制“廣彩”	黏土中含有硅酸鹽
  B	將模具干燥后再注入熔融鋼水	鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)
  C	可用FeS清除污水中Pb2+、Hg2+等重金屬離子	溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
  D	用84消毒液進(jìn)行消毒	NaClO溶液顯堿性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566.0kJ?mol-1

  B．氯化鈉的分子式：NaCl

  C．HClO的空間填充模型：

  D．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24p3
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列指定反應(yīng)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3溶液與Na2CO3溶液混合：2Fe3++3CO32-═Fe2（CO3）3↓

  B．用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl- 通電 Mg+Cl2↑

  C．向“84”消毒液中通入少量SO3增強(qiáng)其氧化性：2ClO-+SO3+H2O═2HClO+SO42-

  D．向NaOH溶液中滴入幾滴NH4Al（SO4）2溶液：4OH-+NH4++Al3+═Al（OH）3↓+NH3?H2O
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．如圖為“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種反應(yīng)，下列關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Ⅰ中C、N、O元素的第一電離能最大的是O

  B．基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d104s1

  C．基態(tài)N原子px軌道的電子云輪廓圖：

  D．Ⅲ中基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 5．氫氣能用于煙氣的脫氮反應(yīng)：2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-664kJ?mol^-1。某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入0.2molH₂和0.2molNO，經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中n（N₂）=0.05mol。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用高效催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．在0～5min內(nèi)，v（NO）=0.0125mol?L-1?min-1

  C．保持其他條件不變，增大c（H2），逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

  D．保持其他條件不變向容器中再充入0.2molH2和0.2molNO，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：55引用：3難度：0.4

  解析

• 6．25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是（　　）

  A．酸性條件下，F(xiàn)e3+可以大量存在的體系： NO - 3 、S2 O 2 - 3 、 NH + 4 、Br-

  B．pOH=12的溶液[pOH=-lgc（OH-）]：Fe2+、 NH + 4 、Br-、Cl-

  C．等濃度醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合時(shí)：Cl-、 HCO - 3 、 NH + 4 、ClO-

  D．惰性電極電解時(shí)，一開(kāi)始就能產(chǎn)生氧氣的溶液： SO 2 - 3 、 HCO - 3 、Na+、OH-
  組卷：64引用：2難度：0.7

  解析

• 7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A.制取氯氣	B.探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響	C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱	D.吸收NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 8．據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家找到了水稻突變體“耐砷富硒”開(kāi)關(guān)，這對(duì)提高水稻營(yíng)養(yǎng)價(jià)值、降低砷的毒性意義重大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．砷與磷屬于同族元素

  B．原子半徑：As＞Se

  C．SeO2既有氧化性又有還原性

  D．砷的簡(jiǎn)單氫化物為AsH5
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 9．NO和O₂混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）、②2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨著時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．c為c（NO2）隨t的變化曲線(xiàn)

  B．t1時(shí)，c（NO）+c（NO2）+c（N2O4）=c0

  C．t2時(shí)刻，NO2的消耗速率大于生成速率

  D．t3時(shí)，反應(yīng)①和②均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（每空2分，共50分）

• 28．氮化鉻（CrN）熔點(diǎn)高、硬度大，常用作耐磨材料。某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鉻（CrCl₃）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻。回答下列問(wèn)題：
  【實(shí)驗(yàn)一】制備無(wú)水氯化鉻
  反應(yīng)原理為：Cr₂O₃+3CCl₄

  720

  ℃

  2CrCl₃+3COCl₂。相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）。
  已知：①CCl₄的沸點(diǎn)是76.8℃。
  ②COCl₂有毒，遇水發(fā)生水解反應(yīng)。
  
  實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟有：
  a.水浴加熱并維持A的溫度在60～65℃
  b.打開(kāi)K，通入N₂并保證錐形瓶中每分鐘有250個(gè)左右的氣泡逸出
  c.點(diǎn)燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，反應(yīng)一定時(shí)間
  d.一段時(shí)間后停止通入N₂
  e.先后停止加熱A、B，冷卻，并繼續(xù)通入一段時(shí)間的N₂
  （1）上述操作步驟的先后順序?yàn)椋篴→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  。
  （2）裝置A中錐形瓶采用水浴加熱的原因是

   

  。
  （3）D中盛有過(guò)量NaOH溶液，用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明D的作用：

   

  。
  【實(shí)驗(yàn)二】制備氮化鉻
  學(xué)校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鉻（加熱及夾持裝置略）。
  
  （4）a儀器的名稱(chēng)：

   

  。
  （5）寫(xiě)出E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （6）F的作用為

   

  。
  【實(shí)驗(yàn)三】測(cè)產(chǎn)品氮化鉻的純度
  （7）向8.8g所得產(chǎn)品中加入足量氫氧化鈉溶液（雜質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，將氨氣用60mL1mol?L^-1H₂SO₄溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mL2mol?L^-1NaOH溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 29．Ⅰ．1776年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫首次確認(rèn)了硫元素。自然界天然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)。
  已知：
  ?。?H₂S（g）+SO₂（g）?3S（s）+2H₂O（l）ΔH₁=-akJ?mol^-1
  ⅱ．2H₂S（g）+O₂（g）?2S（s）+2H₂O（l）ΔH₂=-bkJ?mol^-1（a、b均大于0）
  （1）根據(jù)上述信息，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  Ⅱ．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
  ⅰ.高溫?zé)岱纸夥ǎ?H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH。在總壓強(qiáng)為120kPa恒壓條件下，n（H₂S）：n（Ar）=3：1的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得H₂S的體積分?jǐn)?shù)及H₂S在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖所示：
  
  （2）圖中表示平衡狀態(tài)的曲線(xiàn)為

   

  （填“a”或“b”）。
  （3）下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f(shuō)法正確的有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
  B．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
  C．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比n（H₂S）：n（Ar）增大而增大
  D．恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率增大
  （4）某溫度下，平衡時(shí)H₂S的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時(shí)Ar的分壓是

   

  kPa；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  （5）隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線(xiàn)逐漸靠近的原因是

   

  。
  ⅱ.電化學(xué)法：
  （6）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO₂+H₂S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO₂和H₂S的高效去除，工作原理如圖所示。寫(xiě)出在電極b區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：

   

  。
  
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析