2022年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)一中高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．中華民族為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列分析不合理的是（　　）

  A．《墨子魯問(wèn)》中記載“…書(shū)之于竹帛，鏤之于金石…”，其中的“金”指的是金屬

  B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

  C．《本草綱目拾遺》中對(duì)“強(qiáng)水”的記載“…性最猛烈，能蝕五金…其水至強(qiáng)…惟玻璃可盛…”，“強(qiáng)水”為氫氟酸

  D．“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”中傘骨架的主要成分可用（C6H10O5）n表示
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 2．中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于綠原酸的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

  B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)

  C．分子中所有原子可能共平面

  D．可發(fā)生酯化、加成、水解反應(yīng)
  組卷：64引用：3難度：0.5

  解析

• 3．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Z＞Q＞W(wǎng)

  B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)

  C．該化合物中Z和Y原子的雜化方式都相同

  D．Y的氫化物的沸點(diǎn)可能大于Q的氫化物的沸點(diǎn)
  組卷：69引用：3難度：0.4

  解析

• 4．在Fe⁺作用下，CO與N₂O發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。
  ①N₂O+Fe⁺═N₂+FeO⁺（慢）
  ②FeO⁺+CO═CO₂+Fe⁺（快）
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．Fe+降低總反應(yīng)的活化能

  B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

  C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定

  D．總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L N2
  組卷：66引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．濕法煉銅可通過(guò)鐵單質(zhì)置換硫酸銅水溶液中的銅，濕法煉鋅可通過(guò)電解硫酸鋅溶液制備鋅單質(zhì)

  B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

  C．根據(jù)某元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱

  D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-

  B．[Ag（NH3）2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O

  C．硫酸銨與亞硝鈉溶液共熱：（NH4）2SO4+2NaNO2═Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2O

  D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O
  組卷：12引用：3難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共50分。

• 18．五氧化二釩常用于生產(chǎn)硫酸或石油精煉的催化劑。某化工廠從廢釩催化劑中（含有K₂SO₄、V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）回收五氧化二釩和硫酸鉀，既能避免環(huán)境污染，又能節(jié)約資源。回收工藝流程如圖1：
  
  已知：①“酸浸”時(shí)V₂O₅和V₂O₄先與稀硫酸反應(yīng)分別生成VO₂⁺和VO²⁺。
  ②有機(jī)萃取劑萃取VO²⁺的能力比萃取VO₂⁺的能力強(qiáng)。
  ③溶液中VO₂⁺與VO₃^-可相互轉(zhuǎn)化：VO₂⁺+H₂O?VO₃^-+2H⁺。
  （1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eSO₄的作用是

   

  。
  （2）濾渣2的成分主要有

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“萃取”和“反萃取”時(shí)，將發(fā)生R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RA_n（有機(jī)層）+nH₂SO₄（水層）（R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑），“反萃取”操作加入的試劑是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  若該廢釩催化劑中V₂O₅的含量為10%（原料中所有的釩已換算成V₂O₅）。該廠檢驗(yàn)科實(shí)驗(yàn)室取100g待處理樣品，按照上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入150mL0.1mol?L^-1的KClO₃溶液時(shí)，溶液中的釩元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中釩的最大回收率是

   

  %（假設(shè)與KClO₃反應(yīng)后的操作步驟中釩元素?zé)o損失）。
  
  （5）沉釩率是回收釩的關(guān)鍵之一。
  ①“沉釩”時(shí)，釩元素主要以

   

  形式存在（填相應(yīng)的離子符號(hào)）。
  ②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溫度超過(guò)80℃以后沉釩率下降（如圖2），可能的原因是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 19．傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某化學(xué)創(chuàng)新興趣小組
  運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并參考相關(guān)文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了一種“綠原酸”的合成路線如圖1。
  
  已知：①+→
  ②+R₂-OH→
  回答下列問(wèn)題：
  （1）有機(jī)物A的名稱是

   

  ，A→B的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （3）若碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。如圖2用星號(hào)（*）標(biāo)出E中的手性碳：

   

  。
  （4）D→E中第（1）步的反應(yīng)方程式為

   

  。
  （5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的有

   

  種。（不考慮立體異構(gòu)）
  a.含有苯環(huán)；
  b.1mol該物質(zhì)能與2mol NaHCO₃反應(yīng)。
  寫(xiě)出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。（任寫(xiě)一種）
  （6）參照上述合成方法，設(shè)計(jì)由丙酸為原料制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉的合成路線：

   

  。（無(wú)機(jī)試劑任選）
  組卷：23引用：3難度：0.3

  解析