2022年遼寧省沈陽市于洪區(qū)中考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2025/1/7 7:0:2
一、選擇題（共15分）（本題包括13小題。1-11小題，每題1分；12，13小題，每題2分。每小題有一個(gè)最符合題目要求的選項(xiàng)。）
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1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．下列產(chǎn)品的開發(fā)利用與環(huán)境保護(hù)無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：101難度：0.7 -
3．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ?。?/h2>
組卷：360引用：14難度：0.9 -
4．下列肥料中，能與尿素[CO（NH2）2]加工配制成復(fù)合肥料的是（ ?。?/h2>
組卷：180引用：12難度：0.7 -
5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：1難度：0.9 -
6．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（ ?。?/h2>
組卷：53引用：1難度：0.6
二、非選擇題（共50分）
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18．請用溶液的知識回答下列問題：
（1）如圖是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。
①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液時(shí)，溶解過程所需要的玻璃儀器有燒杯、。
②20℃時(shí)，在裝有5gKNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時(shí)所得溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至50℃，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。
③30℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g,分別蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至30℃時(shí)，析出晶體較少的是。
④當(dāng)硝酸鉀中混有少量氯化鈉時(shí)，提純硝酸鉀所采用的方法為。
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶新購進(jìn)的濃鹽酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。
①該濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鹽酸（化學(xué)純）
化學(xué)式：HCl
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%
容量：500mL
密度：1.18g/cm3。
②配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為g。
（3）某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.6%，現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）可以處理的廢水質(zhì)量是t。組卷：33引用：1難度：0.5 -
19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對酸、堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，請你參與。
【查閱資料】CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3；
20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度。
探究一：探究氫氧化鈣的性質(zhì)物質(zhì) Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
20℃時(shí)，在盛有5g Ca（OH）2白色固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置。
（1）氫氧化鈣的俗稱：。
（2）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是，再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）寫出一條氫氧化鈣的用途：。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（4）向上述（2）反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1。AB段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
探究二：二氧化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究
【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】20℃時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
甲組：從a端緩慢通入CO2，一段時(shí)間后Ⅱ中變渾濁，停止通CO2，Ⅰ中溶質(zhì)為X。打開活塞，滴加足量稀鹽酸。
【解釋與結(jié)論】（1）經(jīng)分析X是NaHCO3。實(shí)驗(yàn)過程中，Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是（寫一條即可）。
乙組：從a端緩慢通入CO2，一段時(shí)間后Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，停止通CO2，Ⅰ中溶質(zhì)為Y。打開活塞，滴加足量稀鹽酸，Ⅱ中變渾濁。
【解釋與結(jié)論】（2）請補(bǔ)全乙組同學(xué)對Y成分的清想。猜想1：；猜想2：。Ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。組卷：53引用：1難度：0.6