2022-2023學(xué)年福建省福州三中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共45分）

• 1．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

  B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

  C．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

  D．溶液中粒子濃度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

  C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

  D．對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
  組卷：42引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）及操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/394/3639f3bf.png" style="vertical-align:middle" width="482" height="178" />

  A．圖1探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

  B．圖2鐵制品表面鍍銅

  C．圖3制備無(wú)水MgCl2

  D．圖4用NaOH溶液滴定HCl待測(cè)液
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色溶液：Al3+、K+、Cl-、 HCO - 3

  B．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．中性溶液Fe3+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1的溶液：K+、Na+、 NO - 3 、 CO 2 - 3
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡

  B．常溫下，Ksp（AgCl）=1×10-10

  C．常溫下，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液中 c （ C l - ） c （ I - ） =108

  D．常溫下，向等濃度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀
  組卷：92引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　?。?br />

  A．圖1表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

  B．圖2表示反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a

  C．圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

  D．圖4表示溫度對(duì)醋酸鈉溶液pH的影響，由圖可知，升高溫度，醋酸鈉溶液的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共55分）

• 18．某小組同學(xué)探究鹽對(duì)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系的影響。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究KCl對(duì)Fe³⁺和SCN^-平衡體系的影響
  將等體積、低濃度的0.005mol?L^-1FeCl₃溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol?L^-1KSCN溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。
  
  已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。
  ②Fe³⁺在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）。
  （1）稀鹽酸酸化FeCl₃溶液的目的是

   

  。采用濃度較低的FeCl₃溶液制備Fe³⁺和SCN^-平衡體系，是為了避免

   

  （填離子符號(hào)）的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。
  （2）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，KCl溶液確實(shí)對(duì)Fe³⁺和SCN^-平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：
  原因1：溶液中的離子會(huì)受到周?chē)鷰в挟愋噪姾呻x子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。
  原因2：溶液中存在副反應(yīng)Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致Fe³⁺和SCN^-平衡狀態(tài)發(fā)生變化。
  （3）基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a,分別加入等物質(zhì)的量的不同種類(lèi)的鹽晶體（忽略溶液體積變化），觀察顏色變化，結(jié)果如下表。
  

  序號(hào)	加入少量鹽	溶液顏色
  1	無(wú)	紅色
  2	KCl	變淺
  3	KNO3	略變淺
  4	NaCl	變淺程度較大

  ①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了Fe³⁺和SCN^-平衡體系的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.1和2
  b.1和3
  c.1和4
  ②選擇實(shí)驗(yàn)

   

  （填序號(hào)）可得出結(jié)論：K⁺的鹽效應(yīng)弱于Na⁺的鹽效應(yīng)。簡(jiǎn)述選擇實(shí)驗(yàn)的理由

   

  。
  （4）取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。
  

  序號(hào)	加入溶液	溶液顏色
  5	1mL濃鹽酸	明顯變淺，溶液偏黃
  6	1mL去離子水	略變淺

  上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了Fe³⁺和SCN^-平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語(yǔ)分析副反應(yīng)對(duì)Fe³⁺和SCN^-平衡體系有影響的原因：

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 19．常溫下，用含鈷廢料（主要成分為CoCO₃，還含有少量NiCO₃與鐵屑）制備CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖：
  
  已知：①“除鎳”過(guò)程中溶液pH對(duì)產(chǎn)品中鈷的回收率及產(chǎn)品中鎳元素的含量的影響如圖所示。
  
  （2）部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
  

  金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	1.5	4.1
  Fe2+	7.5	9.7
  Co2+	6.6	9.4
  Ni2+	6.7	9.5

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸浸”后，溶液中的陽(yáng)離子有Co²⁺、Ni²⁺、

   

  。
  （2）“除鎳”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=

   

  ，此時(shí)Ni²⁺是否形成Ni（OH）₂沉淀？

   

  （填“是”或“否”）。
  （3）“除鐵”時(shí)，先向溶液中滴加適量30%H₂O₂溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO₃，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，最后過(guò)濾得到CoCl₂溶液。產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，從中取出25.00mL，先加入含0.03molAgNO₃的溶液（雜質(zhì)不反應(yīng)），再用0.50mol?L^-1的KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO₃，該滴定操作所用的指示劑應(yīng)為

   

  （填化學(xué)式）溶液；若消耗20.00mlKSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測(cè)得的CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析