2009-2010學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高三（上）第十一次周練化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/29 19:30:2
一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）
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1．在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2下列敘述一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：4難度：0.9 -
2．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ?。?br />①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．組卷：157引用：114難度：0.7 -
3．在一定條件下，氫氣與氮氣混合發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />①因為增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，所以在生產(chǎn)中壓強越大越好
②降低溫度，平衡正向移動，但是反應(yīng)速率減慢，所以溫度要選500℃
③使用鐵觸媒可以大大加快反應(yīng)速率
④將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動
⑤氮氣、氫氣要循環(huán)使用，增加氮氣的量，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮氣的轉(zhuǎn)化率會降低
⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率．組卷：111引用：1難度：0.9 -
4．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：43引用：7難度：0.5
二、非選擇題：
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13．在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑，使之反應(yīng)．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol.平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．此時
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為．
Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為，29
①達到平衡時，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量（填序號）．
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）．
③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，a的取值范圍是：．組卷：26引用：2難度：0.5 -
14．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：催化劑△
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）．組卷：20引用：5難度：0.5