2021-2022學(xué)年遼寧省朝陽市建平縣高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（　　）

  A．草木灰中含鉀量高，故通過露天焚燒秸稈增加土壤肥效

  B．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

  C．將廢舊電池集中深埋防止重金屬污染

  D．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴
  組卷：28引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN-	B．K+、Na+、AlO2-、OH-
  C．H+、Na+、Fe2+、MnO4-	D．Na+、H+、Fe2+、NO3-
  組卷：113引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列金屬應(yīng)使用熱分解法冶煉的是（　?。?/h2>

  A．K、Ca

  B．Ca、Cu

  C．Zn、Fe

  D．Hg、Ag
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 4．ClO₂是一種安全高效的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

  △

  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2C2O4中碳元素化合價(jià)為+3

  B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

  C．該反應(yīng)中H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．每轉(zhuǎn)移2mol電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為44.8L
  組卷：110引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列選項(xiàng)中，所用試劑能達(dá)到鑒別目的的是（　　）

  A．用溴水鑒別CH2=CH2和C2H6

  B．用碘化鉀溶液鑒別葡萄糖和淀粉

  C．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

  D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別CH2=CH2和SO2
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 6．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉、蛋白質(zhì)均屬于碳水化合物

  B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下水解生產(chǎn)肥皂

  C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的原因是分子中含有羥基

  D．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．海洋是生命的搖籃，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）目前海水淡化的主要方法有

   

  （填一種）。
  （2）從氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品中能夠得到一種含氯消毒劑，有效成分為NaClO，該消毒劑起作用的原理是利用了NaClO的

   

  （填“強(qiáng)氧化性”或“強(qiáng)還原性”）。
  （3）海水提鎂工藝流程如圖所示：
  
  ①操作a的名稱為

   

  。
  ②用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。
  甲：電解氯化鎂溶液。
  乙：電解熔融的氯化鎂。
  其中

   

  （填“甲”或“乙”）同學(xué)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則制備120g鎂所需生石灰的質(zhì)量至少為

   

  g。
  （4）海水提溴工藝流程如圖所示：
  
  ①海水中的Br^-被Cl₂氧化的離子方程式是

   

  。
  ②寫出吸收塔中SO₂將Br₂轉(zhuǎn)化為HBr的化學(xué)方程式：

   

  。
  ③工業(yè)上也可用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂。配平以下化學(xué)方程式：
  

   

  Br₂+

   

  Na₂CO₃+3H₂O=

   

  NaBr+

   

  NaBrO₃+

   

  NaHCO₃
  組卷：56引用：5難度：0.6

  解析

• 19．某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2M（g）+N（g）?2R（g），A，B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）B為

   

  （填“M”“N”或“R”）。
  （2）Q點(diǎn)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆，該點(diǎn)R的物質(zhì)的量為

   

  mol（保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）0～4min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（M）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （4）平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率

   

  （填“加快”“減慢”或“不變”）。
  
  （5）在某絕熱恒容密閉反應(yīng)器中入2molM、1molN，發(fā)生反應(yīng)2M+N?2R，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化的曲線如圖2。
  ①由圖可推知，該反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  ②t₂后反應(yīng)速率降低的原因是

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.8

  解析