人教版必修2《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》2012年單元測(cè)試卷（1）

一、選擇題（每小題3分，共30分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．

  13

  6

  C

  -NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，

  13

  6

  C

  表示的是（　?。?/h2>

  A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

  B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

  C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

  D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子
  組卷：55引用：27難度：0.9

  解析

• 2．下列各組粒子中屬于同位素的是（　?。?/h2>

  A．H2和D2

  B．H2O和D2O

  C．16O和18O

  D．24Mg和24Na
  組卷：81引用：26難度：0.9

  解析

• 3．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．14

  B．15

  C．16

  D．17
  組卷：134引用：35難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．KOH

  C．CaCl2

  D．CO2
  組卷：81引用：32難度：0.9

  解析

• 5．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　?。?/h2>

  A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

  B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

  C．元素的原子半徑呈周期性變化

  D．元素的化合價(jià)呈周期性變化
  組卷：99引用：37難度：0.9

  解析

• 6．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）

  A．H﹕Cl

  B．

  C． 18 8 O

  D．O=C=O
  組卷：213引用：16難度：0.5

  解析

• 7．下列遞變情況中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

  B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

  C．C、N、O的原子半徑依次減小

  D．Li、Na、K的金屬性依次減弱
  組卷：86引用：34難度：0.7

  解析

• 8．某元素的最外層有 2 個(gè)電子，該元素（　?。?/h2>

  A．一定是金屬元素

  B．最高化合價(jià)一定為+2 價(jià)

  C．一定是ⅡA 族元素或是 He

  D．無(wú)法確定屬于哪類元素
  組卷：27引用：11難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共40分）

• 24．如圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫(xiě)出他們的元素符號(hào)：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ．
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 25．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
  （1）B元素的名稱

   

  ；B在周期表中的位置第

   

  周期，

   

  族；
  （2）A、B形成的化合物的電子式

   

  ；
  （3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

   

  ；
  （4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

   

  ．
  組卷：49引用：10難度：0.3

  解析