魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2020年同步練習(xí)卷（1）

• 1．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡常數(shù)用來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

  B．利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

  C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)

  D．對于一個化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，若只改變一個因素使得平衡發(fā)生移動，則K值一定變化
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 2．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．K= c 平 （ CO ） ? c 平 （ H 2 ） c 平 （ C ） ? c 平 （ H 2 O ）

  B．K= c 平 （ C ） ? c 平 （ H 2 O ） c 平 （ CO ） ? c 平 （ H 2 ）

  C．K= c 平 （ CO ） ? c 平 （ H 2 ） c 平 （ H 2 O ）

  D．K= c 平 （ H 2 O ） c 平 （ CO ） ? c 平 （ H 2 ）
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 3．將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol?L^-1．則此條件下的平衡常數(shù)K（　　）

  A．4

  B．0.25

  C．0.4

  D．0.2
  組卷：455引用：9難度：0.5

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• 4．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
  H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₁；
  S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₂．
  則反應(yīng)：H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數(shù)為（　　）

  A．K1+K2

  B．K1-K2

  C．K1×K2

  D． K 1 K 2
  組卷：417引用：45難度：0.9

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• 5．某溫度下，2A（g）+B（g）?3C（g）的平衡常數(shù)K=1.0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．K隨溫度的改變而改變，K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

  B．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

  C．對于某一可逆反應(yīng)，在任何條件下K均為一定值

  D．K越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越大
  組卷：36引用：2難度：0.9

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• 15．在373K時，把0.5mol N₂O₄通入體積為5L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol?L^-1．在60s時，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol?L-1?s-1

  B．在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

  C．平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol

  D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
  組卷：18引用：5難度：0.7

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• 16．工業(yè)上用CO和H₂反應(yīng)制備二甲醚（CH₃OCH₃）的條件是壓力2.0～10.0MPa,溫度300℃．設(shè)備中進(jìn)行下列反應(yīng)，請回答下列問題：
  ①CO（g）+2H₂（B）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
  （1）總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  。據(jù)此可判斷該反應(yīng)

   

  條件下自發(fā)。
  （2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  
  a.容器中壓強保持不變      b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（CO）=v_逆（H₂）          d.c（CH₃OH）=c（CO）
  （3）在2L 的容器中加入amol CH₃OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新達(dá)到平衡時，CH₃OH 的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示。
  ①0～4min 的平均反應(yīng)速率，v（CO）=

   

  。
  ②若溫度不變，向該容器中加入4molCO（g）、2molH₂O（g）、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始時
  v_正（CO）

   

  v_逆（H₂）（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由。

   

  。
  組卷：12引用：4難度：0.6

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