2021-2022學(xué)年云南省曲靖市羅平五中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共計20小題，每題3分，共計60分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．CO2、Fe、空氣依次屬于化合物、單質(zhì)、混合物

  B．HCl、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

  C．AgCl難溶于水，因此AgCl是非電解質(zhì)

  D．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）和氯水均屬于混合物
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系

  B．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間

  C．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．FeCl3溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：180引用：8難度：0.3

  解析

• 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  C．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

  D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 4．在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+，Mg2+，SO42-，Cl-

  B．透明的溶液中：Cu2+，K+，SO42-，NO3-

  C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Na+，NH4+，SO42-，Cl-

  D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+，K+，CO32-，NO3-
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是（　　）

  A．Cu	B．HCl
  C．NaCl溶液	D．熔融的Al2O3
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 6．從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中H₂O發(fā)生還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

  B．Cl2+H2O═HCl+HClO

  C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

  D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+→Fe3+

  B．KMnO4→Mn2+

  C．CO2→CO32-

  D．H2S→SO2
  組卷：10引用：5難度：0.7

  解析

• 8．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：

  C

  l

  O

  -

  3

  +2M³⁺+4H₂O=M₂

  O

  n

  -

  7

  +Cl^-+8H⁺，M₂

  O

  n

  -

  7

  中M的化合價是（　　）

  A．+4

  B．+5

  C．+6

  D．+7
  組卷：1448引用：74難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題共計5個小題，共40分）

• 24．1個H₂SO₄分子中含有

   

  個氧原子；0.5molH₂SO₄的質(zhì)量為

   

  ；標(biāo)況下，2mol氫氣的體積為

   

  ；50mL的NaOH溶液中，含有6g溶質(zhì)，則其濃度為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 25．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取84消毒液（有效成分次氯酸鈉），設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題：
  
  （1）飽和食鹽水的作用是

   

  ；
  （2）淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由該現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

   

  ，甲中盛放的試劑是

   

  。
  （4）84消毒液能有效殺滅新冠病毒，常用于環(huán)境場所消毒?？捎肅l₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析