2019-2020學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共40小題，每題2分且各只有一項(xiàng)答案符合題意，共計(jì)80分）

• 1．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．HCl

  C．CH2═CH2

  D．F2
  組卷：54引用：10難度：0.9

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• 2．具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p63s23p3	B．1s22s22p3
  C．1s22s22p2	D．1s22s22p63s23p4
  組卷：0引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下面的排序不正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

  B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

  C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al

  D．熔點(diǎn)由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
  組卷：136引用：8難度：0.9

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• 4．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．分子式為C3H2O3

  B．分子中含6個(gè)σ鍵

  C．分子中只有極性鍵

  D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
  組卷：837引用：33難度：0.9

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• 5．下列各組元素屬于p區(qū)的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)為1，2，7的元素

  B．O，S，P

  C．Fe,Ar,Cl

  D．Na,Li,Mg
  組卷：83引用：17難度：0.9

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• 6．短周期元素的原子，處于基態(tài)時(shí)可能具有的電子是（　　）

  A．只有s和p電子	B．只有s電子
  C．只有p電子	D．有s、p和d電子
  組卷：41引用：2難度：0.9

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• 7．將盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

  B．沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

  C．向反應(yīng)的溶液中加入乙醇溶液沒有發(fā)生變化

  D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子提供空軌道
  組卷：47引用：2難度：0.7

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• 8．螢石（CaF₂）晶體屬于立方晶系如圖所示，螢石中每個(gè)Ca²⁺被8個(gè)F^-所包圍，則每個(gè)F^-周圍最近距離的Ca²⁺數(shù)目為（　　）

  A．2

  B．4

  C．6

  D．8
  組卷：123引用：11難度：0.7

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• 9．某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中所形成的水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是（　　）

  A．金屬單質(zhì)

  B．非金屬單質(zhì)

  C．可溶性堿

  D．可溶性鹽
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 10．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

  B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵

  C．離子晶體中只含有離子鍵

  D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵
  組卷：7引用：3難度：0.9

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• 11．下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡

  B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少

  C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

  D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向
  組卷：129引用：16難度：0.9

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• 12．鏷-239原子核內(nèi)有148個(gè)中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．第3周期第ⅠA族	B．第4周期第ⅠA族
  C．第5周期第ⅠA族	D．第3周期第ⅡA族
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 13．當(dāng)鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

  B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

  C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同

  D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似
  組卷：508引用：27難度：0.7

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• 14．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，它們分別是（　?。?/h2>

  A．碳原子sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

  B．碳原子sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

  C．C-H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

  D．C-C之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
  組卷：89引用：6難度：0.7

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二、填空題

• 42．如圖1是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題：
  
  （1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，元素⑦位于周期表的

   

  區(qū)。
  （2）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式

   

  。
  （3）②、⑥兩元素形成的化合物其中心原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （4）元素⑦與CO可形成X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于

   

  晶體（填晶體類型）。
  （5）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水，該離子與NH₃間結(jié)合的作用力為

   

  。
  （6）將①、⑥形成的化合物溶于水，其與水間可能存在的氫鍵表示為

   

  （寫一種即可）。
  （7）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2，則δ和α中原子的配位數(shù)之比為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.4

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• 43．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
  （1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是

   

  ，C元素在周期表中的位置是

   

  ．
  （2）C和D的離子中，半徑較小的是

   

  （填離子符號(hào)）．
  （3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用〇表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子

  EC

  x

  -

  6

  （用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是

   

  ．
  
  組卷：29引用：3難度：0.5

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