2014-2015學(xué)年山西省運(yùn)城市康杰中學(xué)高二（上）單元測(cè)試卷（1）（晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．科學(xué)家在海底發(fā)現(xiàn)一種新能源--“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH₄?nH₂O）。其形成過(guò)程為：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水中，在海底的低溫與高壓環(huán)境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（　　）

  A．離子晶體

  B．分子晶體

  C．原子晶體

  D．金屬晶體
  組卷：90引用：15難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．SO3

  C．CsCl

  D．SiO2
  組卷：269引用：18難度：0.9

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• 3．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　?。?/h2>

  A．SO2和SiO2

  B．CO2和H2O

  C．NaCl和HCl

  D．CCl4和KCl
  組卷：668引用：81難度：0.9

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• 4．金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里實(shí)際所包含的碳原子數(shù)（　?。?/h2>

  A．前者多

  B．后者多

  C．相等

  D．無(wú)法確定
  組卷：112引用：2難度：0.9

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• 5．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作C_xK，平面結(jié)構(gòu)如圖所示．則x值為（　?。?/h2>

  A．8

  B．12

  C．24

  D．60
  組卷：330引用：17難度：0.9

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• 6．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

  B．離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子

  C．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

  D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低
  組卷：43引用：11難度：0.9

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二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分．）

• 7．下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子

  B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)

  C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

  D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-
  組卷：63引用：7難度：0.7

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五、計(jì)算題（每空3分，共21分）

• 20．晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖）．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖）．已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：
  （1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?!--BA-->

   

  個(gè)Na⁺

   

  個(gè)Cl^-
  （2）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為

   

  ，Na⁺離子半徑與Cl^-離子半徑之比為 

  r

  +

  r

  -

  =

   

  ．
  （3）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（≥1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2升（已折為標(biāo)況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為

   

  ．
  組卷：28引用：1難度：0.3

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• 21．（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近的O^2-核間距離為a×10^-8 cm,計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）

   

  ．
  （2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni₂被兩個(gè)Ni³⁺所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比

   

  ．
  組卷：52引用：5難度：0.1

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