2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（31）

一、選擇題（共12小題，每小題5分，滿分60分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化

  B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)，放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

  C．太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源

  D．化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源
  組卷：70引用：4難度：0.9

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• 2．下列推斷正確的是（　　）

  A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

  B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

  C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

  D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色
  組卷：16引用：3難度：0.9

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• 3．類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2

  B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

  C．由Cu+Cl2 △ CuCl2 所以Cu+I2 △ CuI2

  D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中
  組卷：76引用：11難度：0.9

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• 4．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．減壓	B．降溫
  C．加壓	D．增大B的濃度
  組卷：13引用：2難度：0.9

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• 5．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

  B．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂

  C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

  D．制鐵：以鐵礦石為原料，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原得鐵
  組卷：51引用：3難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分40分）

• 16．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
  

  元素代號(hào)	A	B	C	D	E
  原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
  主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

  F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。
  （1）C元素在元素周期表中的位置

   

  。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。
  （2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：

   

  。
  （4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為

   

  。
  （5）GE₂的電子式為

   

  ，F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是

   

  。
  （7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 17．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
  （1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為

   

  。
  （2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）

   

  。
  ①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  （3）如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
  ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B

   

  A（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為

   

  L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。
  組卷：3引用：1難度：0.4

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