2016-2017學年四川省成都市新津中學高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（本題共21個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分）

• 1．物質(zhì)應用與其性質(zhì)密切相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性

  B．葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)

  C．Na2CO3可用作食用堿，因為Na2CO3的水溶液顯堿性

  D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性
  組卷：188引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

  B．反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達平衡后，增大壓強，氣體顏色變深

  C．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺

  D．純堿溶液在加熱時，去除油污的效果更好
  組卷：84引用：2難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，將0.1L 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.0lNA

  B．該反應釋放SO2分子數(shù)目為 V 22 . 4 NA

  C．反應中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

  D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA
  組卷：164引用：3難度：0.7

  解析

• 4．為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H₂）表示），向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．加入NH4HSO4固體，v（H2）增大

  B．加入少量水，v（H2）不變

  C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小

  D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 5．反應NH₄HS（_S）?NH₃（g）+H₂S（g）在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．減少部分NH4HS固體

  B．壓強溫度不變充入少量Ar

  C．容積、溫度一定、充入He

  D．增加部分NH4HS固體
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 6．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（　　）

  A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

  B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

  C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

  D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0
  組卷：364引用：20難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．pH=6.8的溶液一定顯酸性

  B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（ NH + 4 ）由大到小的順序是：①＞②＞③

  C．電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關，與其它外部因素無關

  D．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
  組卷：58引用：2難度：0.9

  解析

• 8．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1

  B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

  C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
  組卷：1603引用：29難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 25．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
  （1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
  （2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
  （3）取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）

   

  ，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由

   

  色剛好變成

   

  色為止；
  （4）某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
  

  滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）=

   

  ．
  （5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是

   

  （填寫編號）
  A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
  B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
  C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
  D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．
  組卷：22引用：4難度：0.3

  解析

• 26．含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol?L^-1的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  綠礬

  、

  H

  +

  （

  I

  ）

  Cr³⁺、Fe³⁺

  石灰水

  （

  Ⅱ

  ）

  Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
  ①綠礬化學式為FeSO₄?7H₂O，反應（I）的離子方程式為

   

  ．
  ②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol?L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=

   

  mol?L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析